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【题目】I.下表是A、B两种有机物的有关信息:
A | B |
①分子填充模型为:; ②能使溴的四氯化碳溶液褪色; ③其产量是衡量石油化工水平的标志。 | ①由C、H、O三种元素组成,是厨房中的常见调味剂; ②水溶液能使紫色石蕊试液变红。 |
根据表中信息回答下列问题:
(1)关于A的下列说法中,不正确的是__________(填标号)。
a.分子里含有碳碳双键 b.分子里所有的原子共平面 c.结构简式为CH2CH2
(2)A与氢气发生加成反应后生成物质C,与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类,它们的通式为CnH2n+2。当n=__________时,这类有机物开始出现同分异构体。
(3)B与乙醇反应的化学方程式为 ____________________,反应类型为____________________。
(4)以A为原料可直接生产一种高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为__________。
II.糖类、油脂和蛋白质是人体需要的重要营养素。
(5)下列说法正确的是__________(填标号)。
a.糖类、油脂、蛋白质都是仅由C、H、O三种元素组成的
b.糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
c.油脂有油和脂肪之分,都属于酯
(6)淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n,它们__________(选“是,,或“不是”)同分异构体,淀粉水解的最终产物是__________(写名称)。
(7)重金属盐能使人体中毒,这是由于它使人体内的蛋白质发生了__________(选“盐析”或“变性”)作用。
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【题目】二氯化二硫(S2C12)是工业上常用的硫化剂。常温下是一种液体,沸点137℃,易与水反应。实验室可通过硫与少量氯气在110140℃反应制得S2Cl2粗品,氯气过量则会生成SCl2。
(1)选取以下装置制取少量S2Cl2:
①仪器m的名称为_____________。
②装置连接顺序:A→________________________________→E→D。
③A中发生反应的离子方程式为 _________________________。
④装置F的作用是____________________。
⑤D中的最佳试剂是__________(填标号)。
a.碱石灰 b.浓硫酸 c.无水氯化钙
⑥为了提高S2Cl2的纯度,关键的是控制好温度和_______________________。
(2)S2Cl2遇水会生成SO2、HCl两种气体,某同学设计了如下实验方案来测定该混合物的SO2的体积分数。
①W溶液可以是下列溶液中的__________(填标号);
a.H2O2溶液 b.KMnO4溶液(硫酸酸化) c.氯水
②该混合气体中二氧化硫的体积分数为__________(含V、m的代数式表示)。
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【题目】硫元素有多种化合价,可形成多种化合物。 H2S和SO2在工农业生产中具有重要应用。
(1)H2S气体溶于水形成的氢硫酸是一种二元弱酸,25℃时,在0.10 mol/L H2S溶液中,通入HCl气体或加入NaOH固体以调节溶液pH,溶液pH与c(S2-)关系如图I所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
①pH=13时,溶液中的c(H2S)+c(HS-)=____________mol/L;
②某溶液含0.01 mol/LFe2+、未知浓度的Mn2+和0.10 mol/L H2S,当溶液pH=________时,Fe2+开始沉淀;当Mn2+开始沉淀时,溶液中=____________。
【已知:KSP(FeS)=1.4×10-19,KSP(MnS)=2.8×10-13】
(2) 利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知:SO2(g)+1/2O2(g) SO3(g) △H=-99kJ/mol。某温度下该反应的平衡常数K=3.33。反应过程的能量变化如图II所示。
①图II中ΔH=____________ kJ/mol;该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中A点降低,原因是_____________________________________________________ 。
②该温度下,向100 L的恒容密闭容器中,充入3.0 mol SO2(g)、16.0 mol O2(g)和3.0 mol SO3(g),则反应开始时v(正)______ v(逆)(填“<”、“>”或“=”)。
③L(L1、L2)、X可分别代表压强或温度。图III表示L一定时,SO2(g)的平衡转化率随X的变化关系。则X代表的物理量是____________;L1、L2的大小关系为L1_________L2(填“<”、“>”或“=”)。
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【题目】下列叙述正确的是
A.一种元素可能有多种氧化物,但同种化合价只对应一种氧化物
B.原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
C.强电解质一定为离子化合物,共价化合物一定为弱电解质
D.通常状态下,若测得纯水的PH小于7,其测定温度一定高于25℃
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【题目】某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
(1)实验过程中铜网出现__________色和__________色交替的现象。
(2)甲和乙两个水浴作用不相同,其中甲中装的是热水,乙中装的是冷水。他们的作用依次为______________,________________。
(3)反应进行一段时间后,试管a中能 收集到若干种物质,其中一种液体能使紫色石蕊试纸显红色, 要除去该物质,可在混合液中加入_____________(填写字母)除去。
a.氯化钠溶液 b.苯 c.碳酸氢钠溶液 d.四氯化碳
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【题目】原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D分别位于不同的主族,m、p、n分别是元素A、B、C的单质, D的单质可与热水发生置换反应;x、y、z是由A、B、C组成的二元化合物,其中y、z是气体,且z可用于配制碳酸饮料。它们之间有如下转化关系,
下列说法正确的是
A. D的单质起火燃烧时可用z作灭火剂
B. 元素的非金属性:C >A >B
C. B、C与A形成化合物的沸点:C >B
D. 原子半径:D >B >C >A
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【题目】下列说法正确的是
A. 白磷和红磷互为同素异形体,两者之间不能相互转化
B. C2H6和C5H12一定互为同系物
C. CH3CH2CH(CH3)2的名称是3-甲基丁烷
D. CH3OCHO和HCOOCH3互为同分异构体
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【题目】硫酸铝是一种具有广泛用途的重要化工产品,以高岭土(含SiO2、A12O3、少量Fe2O3 等)为原料制备硫酸铝晶体[Al2(SO4)3·18H2O]的实验流程如图所示。
回答以下问题
(1)高岭土需进行粉粹,粉粹的目的是_____________________。
(2)滤渣1经过处理可作为制备水玻璃(Na2SiO3水溶液)的原料,写出滤渣1与烧碱溶液反应的化学方程式____________________________________。
(3)加入试剂除铁前,滤液1中的阳离子除了Al3+、Fe3+外还有的阳离子是__________(填离子符号)。滤渣2主要成分为Fe(OH)3,由于条件控制不当,常使Fe(OH)3 中混有Al(OH)3影响其回收利用,用离子方程式表示除去A1(OH)3的原理____________________________________________。
(4)检验滤液2中是否含有Fe3+的实验方法是(要求写出实验步骤和现象):__________________。
(5)要从滤液2获取硫酸铝晶体需要经过多步处理,其中从溶液中得到晶体的方法是__________(填标号)。
a.蒸发结晶 b.蒸发浓缩、冷却结晶
(6)某兴趣小组为了测定晶体中Al2(SO4)3·18H2O(M=666g·mol-1)的质量分数,进行如下实验:
①准确称取l.00g晶体样品,溶于一定量水中;
②滴入0.100 mol·L-1 EDTA溶液,与Al3+反应所消耗EDTA溶液的体积25.00 mL。 (已知:EDTA与Al3+以物质的量之比1∶1反应,假设杂质不与EDTA反应)则晶体中Al2(SO4)3·18H2O的质量分数是__________;若样品中的杂质离子能与EDTA反应,所测定质量分数将会__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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【题目】下列有关有机物的说法不正确的是( )
A. 所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解
B. 羊毛和棉线可用燃烧法鉴别
C. 有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键
D. 将铜丝在酒精灯上加热后,立即伸入无水乙醇中,铜丝恢复成原来的红色
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