下列说法正确的是

A. 卤素单质(X2)与水反应均可生成两种酸

B. 用电子式表示MgF2的形成过程为：

C. 热稳定性：MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2

D. 由图可知此温度下MgI2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式为：MgI2(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s)＋I2(g)，ΔH＝－277kJ·mol－1

A. 无色B. 难溶于水C. 无毒D. 相同条件下密度比空气大

A. 容量瓶用水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液

B. 向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体

C. 向溶液中滴加盐酸酸化的氯化钡，若有白色沉淀，说明溶液中含硫酸根

D. 蒸馏时应先加热然后再通冷凝水

A. 对应简单离子半径：X＞W

B. 对应气态氢化物的稳定性Y＞Z

C. 化合物XZW既含离子键，又含共价键

D. Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应

A. NaOH B. H2 C. HCl D. Cl2

A. CaCl2 B. H2O C. NH3 D. CH4

A．电池工作时，是将太阳能转化为电能

B． 铜电极为正极，电极反应式为：CO2＋8e－＋8H＋＝CH4＋2H2O

C．电池内部H+透过质子交换膜从左向右移动

D．为提高该人工光合系统的工作效率，可向装置中加入少量硝酸溶液

已知C为淡黄色固体，写出C的化学式___________________。

A也能与水反应生成D，写出相应的化学反应方程式_____________________________。

D中含有的化学键类型为：_____________________________。

A．混合气体中，CO与NO质量比15∶14

B．混合气体中，CO与NO分子个数比1∶2

C．混合气体中，CO占有的体积大于NO占有的体积

D．混合气体中，CO与NO密度比14∶15

已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将 —C≡N还原为 —CH2NH2

（1）化合物A的含氧官能团有____________；A的同分异构体中含有结构：、-CH2CH(NH2)COOH、-C4H9；且所有取代基都集中在同一苯环上的有____________种。

（2）反应①实际经历了两步反应，这两步的反应类型依次为__________、__________；设计反应①和③的目的是____________________________________。

（3）关于化合物D的说法错误的是______________（填序号）。

A．1molD最多可与3molH2发生加成反应 B．可以与盐酸发生反应

C．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 D．是一种芳香烃

（4）反应物的名称为_______________；写出其与氧气等物质的量反应的化学方程式__________________________________________________________________；

（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成丙氨酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。______________________________________已知：

提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：