（1）如果X是有刺激性气味的无色液体，跟金属钠、碳酸钠均能反应放出气体，则它的结构简式为____________________；

（2）如果X是易挥发且有果香气味的无色液体，并能水解，则它的结构简式为 ________；

（3）如果X的分子中有6 个碳原子，它既有醇的性质，又能发生银镜反应，则它的结构简式为 ________________________ 。

（l）其中能与金属钠反应放出氢气的链状化合物（结构不稳定）的数目有___个（不考虑立体异构）。

（2）若有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱谱图分别如下：

试确定A 的结构简式_________。

【题目】有A、B、C、D、E、F六种元素，A是周期表中原子半径最小的元素，B是电负性最大的元素，C的2p轨道中有三个未成对的单电子，F原子核外电子数是B与C核外电子数之和，D是主族元素且与E同周期，E正一价阳离子M能层电子己排满。D与B可形成离子化合物其晶胞结构如图所示。请回答下列问题：

（1）E元素原子基态时的价电子排布图为___________；

（2）A2F分子中F原子的杂化类型是_______，F的氧化物FO3分子空间构型为______；

（3）CA3极易溶于水，其原因主要是________，试判断CA3溶于水后形成CA3·H2O的合理结构________(填字母代号)，从氢键的形成角度回答推理依据是：___________。

(a)(b)

（4）E的晶胞常采取________堆积方式。

（5）从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为_________；该离子了化合物晶体的密度为ag/cm3，则晶胞的体积是_______cm3(写出表达式即可，NA表示阿伏加德罗常数的值)。

（1）太阳能热水器吸热涂层常使用一种以镍或镍合金空心球做吸收剂，则基态镍原子的外围电子排布式____________。

（2）由氧、镍和碳三种元素组成的化合物四碳基镍［Ni(CO)4］为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯、四氯化碳等有机溶剂，四碳基镍的晶体类型是_________，写出一种与配体等电子体的化学式___________________。

（3）三氟化氮在太阳能电池制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应的化学方程式为3F2+4NH3=NF3+3NH4F，生成物NH4F固体所含化学键类型是_____________。往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4]2+配离子。己知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是_____________________。

（4）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓、硒化镓、硫化锌薄膜电池等。

①砷和稼的第一电离能关系为：As_____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）

②SeO2分子的空间构型为________。

③硫化锌的晶胞结构如右图所示，锌离子的配位数是______。

己知此晶胞立方体的边长为a pm ，晶体的密度为ρg/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为__________mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。

（1）基态B原子的价电子轨道表达式为________，其第一电离能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是________，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________（填化学式）。

（3）常温常压下硼酸（H3BO3）晶体结构为层状，其二维平面结构如图a。

① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：________。

② 路易斯酸碱理论认为，任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸，任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸：________。

（4）立方氮化硼（BN）是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如图b所示。

① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

② 晶胞有两个基本要素：

原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示，其中原子坐标参数X为（0，0，0），Y原子的坐标参数为（1/2，0，1/2），则Z原子的坐标参数为________。

晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm－3，阿伏加德罗常数值为NA，则晶胞参数a＝________nm。（列出计算式即可）

【题目】酸牛奶中含有乳酸，其结构简式为，试写出：

①乳酸分子中含有________和_________两种官能团（写名称）

②乳酸跟足量金属钠反应的化学方程式：______________________________________ 。
③乳酸跟碳酸钠溶液反应的化学方程式：______________________________________ 。
④乳酸在浓硫酸存在下，两分子相互反应，生成环状结构的物质，写出生成物的结构简式为：_______________ 。

【题目】某温度下在2L密闭容器中加人一定量A，发生以下化学反应：2A（g）B（g）+C（g） ΔH =－48.25kJ/mol。反应过程中B、A的浓度比与时间t有右图所示关系，若测得第15min时c（B）＝1.6mol/L，下列结论正确的是

A．反应达平衡时，A的转化率为80％

B．A的初始物质的量为4mol

C．反应到达平衡时，放出的热量是193kJ

D．15min时，v正= v逆=0

已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。

（1）该反应中的还原剂是__________。

（2）该反应中，发生还原反应的过程是_____________________。

（3）写出该反应的化学方程式，并用单线桥或双线桥标出电子转移的方向和数目________________________________________________________

（4）若反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。

A. 反应物和生成物均为共价化合物 B. NF3空间结构为三角锥形

C. NF3中只含极性共价键 D. NH4F中既含有离子键又含有共价键

（1）沉淀的最大值，即m= ___________________g。

（2）沉淀完全溶解时，所消耗盐酸的体积a=________________mL。