A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取

A. 第一周期ⅠA族 B. 第二周期ⅣA族

C. 第二周期ⅥA族 D. 第三周期ⅣA族

A. NO2 B. Fe(OH)3 C. H2SiO3 D. Cu2S

（1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为﹣285.8kJ/mol、﹣283.0kJ/mol和﹣726.5kJ/mol．请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：______________________________．

（2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H．下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H__0（填“＞”、“=”或“＜”）

②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为______，则反应速率v（H2）=_______．

（3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）．_______．

（4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式__________________．

A. A B. B C. C D. D

①煤 ②石油 ③太阳能 ④生物质能 ⑤氢能

A. ①②③ B. ①②⑤ C. ②③⑤ D. ③④⑤

③2F2+H2O＝4HF+O2↑ ④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑

⑤Na2O+H2O＝2NaOH ⑥SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2O

⑦Fe2O3+3H22Fe+3H2O

（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的有_________（填序号，下同）

H2O被氧化的是_________________；H2O做氧化剂的是_________________；

属于氧化还原反应，但反应物中的H2O既不被氧化也不被还原的是_________。

（2）写出化学方程式①的离子方程式：____________________________________

（3）用单、双线桥法表示反应⑦电子转移的方向和数目：_____________________

A. Br2+2NaI＝ 2NaBr+ I2 B. Zn+ H2SO4＝ ZnSO4+H2↑

C. 3C+CaOCaC2+CO↑ D. 2Al+ Fe2O32Fe+ Al2O3

A. 有7个周期，18个族 B. 第ⅠA族元素也称为碱金属元素

C. 元素种类最多的族为第ⅢB族 D. 第七周期若排满，最多可排18种元素

图1 图2 图3 图4

A. 图1所示装置制取并收集氨气

B. 图2所示装置用于制备并收集NO气体

C. 图3所示装置用于除去碳酸氢钠固体中的少量碳酸钠

D. 图4所示装置用于Na2CO3和稀H2SO4反应制取少量的CO2气体