【题目】赤铜矿的成分是Cu2O,辉铜矿的成分是Cu2S,将赤铜矿与辉铜矿混合加热有如下反应: Cu2S+2Cu2O6Cu+ SO2↑,对于该反应的下列说法中正确的是

A. 该反应中的氧化剂只有Cu2O

B. Cu既是氧化产物又是还原产物

C. Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为6:1

有关实验步骤如下：

步骤1：向三颈烧瓶中加入一定配比的无水AlCl3、1，2—二氯乙烷和苯甲醛(5.3g)，充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却。.

步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。

步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水硫酸钙固体，放置一段时间后过滤。

步骤4：为了防止间溴苯甲醛因温度过高被氧化，把步骤3处理得到的间溴苯甲醛加入少量锌粉，同时采用某种技术处理后收集相应馏分，共收集到间溴苯甲醛3.7g。

(1)实验装置中采用的加热方式为________；冷凝管的作用为_________；锥形瓶中的试剂应为_______。

(2)步骤1所加入的无水AlCl3的作用为___________。

(3)步驟2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的_________。

(4)步骤3中加入无水硫酸钙固体的目的是______________。

(5)步骤4中，某种技术为 _______________。

(6)本实验所得到的间溴苯甲醛的产率为_______________。

A. 单质有氧化性 B. 最高正价一定为+7价

C. 是非金属元素 D. 同周期元素中原子半径最小

【猜想】把氧化铜还原成铜的物质是：Ⅰ石墨；Ⅱ___________．

【实验】用天平称量1.5g氧化铜粉末，直接用铝箔纸包裹．按上述操作步骤实验，黑色粉末___________，那么猜想Ⅱ不成立．

【实验】石墨棒能使氧化铜还原成铜，该反应的化学方程式为____________

【改进】把石墨棒换成铝粉重复上述操作，又获成功．那么称取等量的铝粉并进行同样的操作，其目的是___________．改进后的实验证明，金属铝与铜活动顺序是___________，该反应的化学方程式为_______________________

【拓展】如果使用复印机的“碳粉”代替石墨棒还原氧化铜，效果更好．联想在空气中灼烧的铁丝不能燃烧，而铁粉能燃烧，其原因是___________．

A. 原子半径依次增大B. 金属性逐渐增强

C. 非金属性逐渐减弱D. 原子得电子能力逐渐增强

A. 14C含有14个中子 B. 14C与14N含有相同的质子数

C. 14C与C60互为同位素 D. 14C与12C是两种不同的核素

A．图①表示将SO2气体通入溴水中

B．图②表示反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0的平衡常数K随温度的变化

C．图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1∶1

D．图④中的ΔH1＜ΔH2

A. 起到杀菌作用 B. 使水中次氯酸分解

C. 提高水的温度 D. 增加水中氧气的含量

A. Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O B. 2KClO32KCl+3O2↑

C. 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D. 2H2O2H2↑+O2↑

A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B. 置换反应一定属于氧化还原反应

C. 在反应中所有元素的化合价一定发生变化

D. 化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应