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【题目】糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是( )
A. 植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B. 淀粉和纤维素互为同分异构体
C. 葡萄糖能发生银镜反应和水解反应D. 蛋白质溶液遇醋酸铅变性
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【题目】根据下列有关图象,说法正确的是
A. 由图Ⅰ知,反应在T1、T3处达到平衡,且该反应的△H<0
B. 由图Ⅱ知,反应在t6时,NH3体积分数最大
C. 由图Ⅱ知,t3时采取的措施是降低反应体系温度
D. Ⅲ在10L容器、850℃时反应,由图知,到4min时,反应放出51.6kJ的热量
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【题目】以某菱锰矿(含MnCO3、SiO2、FeCO3和少量Al2O3等)为原料通过以下方法可获得碳酸锰粗产品:
(1)“酸浸”时加快反应速率的方法除了增加硫酸的浓度和加热外,还有___________________。(写出一种)
(2)在加NaOH调节溶液的pH时约为5,如果pH过大,可能导致滤渣1中 ___________________(填化学式)的含量减少。
(3)取“沉锰”前溶液a mL于锥形瓶中,加入少量AgNO3溶液(作催化剂)和过量的1.5%(NH4)2S2O8(过二硫酸氨)溶液,加热,Mn2+被氧化为MnO4-,反应一段时间后再煮沸5 min[除去过量的(NH4)2S2O8],冷却至室温。选用适宜的指示剂,用b mol·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点,平均消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液的体积为V mL。
①Mn2+与(NH4)2S2O8反应的离子方程式为___________________________________________。
②用含a、b、V的代数式表示“沉锰”前溶液中c(Mn2+)=_______________。
(4)①写出“沉锰”时的离子方程式:___________________________________________。
②在其他条件相同时,NH4HCO3的初始浓度越大,锰元素回收率越高,请从沉淀溶解平衡的角度解释其原因___________________________________________。
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【题目】如图中A到F是化合物,且A、B、E、F均含钠元素,G是单质.
(1)写出A、B、E、F的化学式:A________,B________,E________,F________.
(2)写出反应①②③的化学方程式:① _____________________________② _________________________________③__________________________________
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【题目】近年来AIST报告正在研究一种“高容量、低成本”锂-铜空气燃料电池.该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力,其中放电过程为2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-,下列说法不正确的是
A.放电时,Li+透过固体电解质向Cu极移动
B.放电时,负极的电极反应式为Cu2O+H2O+2e-═2Cu+2OH-
C.通空气时,铜被腐蚀,表面产生Cu2O
D.整个反应过程中,铜相当于催化剂
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【题目】在300mL的密闭容器中,放入镍粉并充入一定量的CO气体,一定条件下发生反应:
Ni(s)+4CO(g)Ni(CO) 4(g),已知该反应平衡常数与温度的关系如表:
下列说法不正确的是
A.上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应
B.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)+4CO(g)的平衡常数为2×10-5
C.在80℃时,测得某时刻,Ni(CO)4(g)、CO浓度均为0.5mol/L,则此时v(正)>v(逆)
D.80℃达到平衡时,测得n(CO)=0.15mol,则Ni(CO)4的平衡浓度为0.125mol/L
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【题目】用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠固体粉末,置于石棉网上,然后向包有过氧化钠的位置滴加少量水,结果脱脂棉剧烈燃烧。
(1)由脱脂棉剧烈燃烧可得出过氧化钠与水反应的结论是:
a._______________________________________
b.______________________________________
(2)写出过氧化钠与水反应的离子方程式:________________________________________
(3)某研究性学习小组,拟用如图所示的装置进行实验,以证明上述2个结论。实验的操作方法及现象是:____________________
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【题目】等物质的量的N2、O2、CO2混合气体通过Na2O2后,体积变为原体积的8/9(同温同压),这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为
A. 6︰9︰0 B. 3︰3︰2 C. 6︰7︰3 D. 3︰4︰1
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【题目】近年华北地区频繁的雾霾天气已经引起人们的高度重视,化学反应原理可用于治理环境污染,请回答下列问题:
(1)一定条件下,可以用CO处理燃煤烟气生成液态硫,实现硫的回收。
①已知:2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) ΔH= -566 kJ·mol-1
S(l) +O2(g) = SO2(g) ΔH=-296 kJ·mol-1
则用CO处理燃煤烟气的热化学方程式是_____________________。
②在一定温度下,在2 L密闭容器中投入2 mol CO、l mol SO2发生上述反应,达到化学平衡时SO2的转化率为90%,则该温度下该反应的平衡常数K的数值为____________。
(2)SNCR—SCR是一种新型的烟气脱硝技术(除去烟气中的NOx),其流程如下:
已知该方法中主要反应的热化学方程式:4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) ΔH=-1646 kJ·mol-1,在一定温度下,在密闭恒压的容器中,能表示上述反应达到化学平衡状态的是__________________(填字母)。
a. 4v逆(N2) = v正(O2)
b.混合气体的密度保持不变
c. c(N2)∶c(H2O)∶c(NH3)=4∶6∶4
d.单位时间内断裂4 mol N-H键的同时断裂4 mol键
(3)如图所示,反应温度会直接影响SNCR技术的脱硝效率。
①SNCR技术脱硝的最佳温度选择925 ℃的理由是_____________。
②SNCR与SCR技术相比,SNCR技术的反应温度较高,其原因是________________;但当烟气温度高于1000℃时,SNCR脱硝效率明显降低,其原因可能是__________________。
(4)一种三室微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化,其工作原理如图所示:
①中间室的Cl-移向_________(填“左室”或“右室”),处理后的含硝酸根废水的pH__________(填“降低”或“升高”)
②若图中有机废水中有机物用C6H12O6表示, 请写出左室发生反应的电极反应式:_________________。
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