【题目】亚硝酸氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂。亚硝酸氯可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）T℃时，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反应速率表达式为v正= k cn（ClNO），测得速率和浓度的关系如下表：

n=____________；k=____________（注明单位）。

（3）在2L的恒容密闭容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同温度下测得c（ClNO）与时间的关系如图A：

①温度为T1时，能作为该反应达到平衡的标志的有 ；

a．容器体积保持不变

b．容器压强保持不变

c．平衡常数K保持不变

d．气体颜色保持不变

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO与 ClNO的物质的量比值保持不变

②反应开始到10min时Cl2的平均反应速率v（Cl2）=____________；

③温度为T2时，10min已经达到平衡，该反应的平衡常数K=____________（注明单位）。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡时ClNO的体积分数φ随n（NO）/n（Cl2）的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最小的是__________点，当n（NO）/n（Cl2）=2.8时，达到平衡状态ClNO的体积分数φ可能是D、E、F三点中的_________点。

A．0.3 mol·L1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9 mol

B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L1

C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl的物质的量浓度一定相等

D．10 ℃时，0.35 mol·L1的KCl饱和溶液100 mL蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L1

试回答下列问题：

（1）写出下列化合物的结构简式：

A：______________________C：______________________

（2）属于取代反应的是______________________（填步骤序号，下同）属于消去反应的是______________________

（3）写出①、④的化学方程式：

①：____________________________；

④：____________________________。

实验步骤如下：

①连接好实验装置，检查装置的气密性。

②把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。

③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。

④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279. 7 mL。

⑤准确称量试管和残留物的质量为15. 55 g。

根据上述实验过程，回答下列问题：

(1)如何检查装置的气密性？____________________________________________。

(2)以下是测量收集的气体体积必须包括的几个步骤：

①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同；

②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温；

③读取量筒内液体的体积。

这三步操作的正确顺序是_________________(请填写步骤代号)。

进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积_______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)实验过程中产生氧气的物质的量是_____mol；实验测得氧气的气体摩尔体积是______(保留小数点后两位)。

A. 简单离子半径R>W>Y>Z

B. 气态氢化物稳定性：HmW<HnR

C. Z2Y2电子式可表示为

D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强

A. 都是碱金属B. 都与酸反应

C. 都与水反应生成碱D. 原子的最外层都只有一个电子

已知：①AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．

②Al4C3与水接触，会很快放出易燃气体甲烷，并生成氢氧化铝。

为测定某Al4C3样品的含量，设计如下实验方案：取一定量的样品，选择以下装置测定样品中Al4C3的纯度（夹持仪器已略去）．

（1）写出Al4C3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式_________.

（2）测定样品中Al4C3的纯度可以选择上图装置中的A、_________、C．

（3）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先_________，再加入实验药品，接下来的实验操作是打开分液漏斗活塞，滴加NaOH浓溶液至不再产生气体．然后关闭分液漏斗活塞，恢复到室温后，上下调节量气管使左右液面相平，然后读数．

（4）若要选择装置D：则D装置中所装试剂是_________，作用是_________，装置中球形干燥管的作用是_________．

（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________（填字母）．

A．CCl4 B．H2O C．

（6）①若样品中含铝元素的质量是13.5g，滴加100mL氢氧化钠溶液，样品完全溶解且氢氧化钠也恰好完全反应，则所加氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_________．（忽略反应前后溶液体积的变化）

②若将a处胶管用弹簧夹夹住，其他操作均同上（样品完全反应），则最终测定的结果_________．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

(1)从上表分析得出的结论：

①1 mol任何气体，在标准状况下的体积都约为________。

②1 mol不同的气体，在不同的条件下，体积________(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。

(2)理论依据：相同条件下，1 mol任何气体的体积几乎相等，原因是：

①_____________________________________________；

②_____________________________________________。

(3)应用：在标准状况下，4 g O2的体积为多少升？(写出计算过程)

(2)同温同压下，氨气和硫化氢气体的密度比为________。

(3)在标准状况下，0.01 mol某气体的质量为0.44 g，则该气体的密度为________g·L1(保留小数点后两位)，该气体的相对分子质量为________。

(4)在标准状况下，14 g CO与2 g H2的混合气体体积为________L。

A. 加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生

B. 加入稀盐酸溶液，无明显现象，再加入BaCl2溶液，产生白色沉淀

C. 加入Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解

D. 加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解