A. 保存在棕色试剂瓶中 B. 不易挥发

C. 具有吸水性和脱水性 D. 能使铁、铝钝化

实验操作Ⅰ：在试管中加入 5mL1mol/LNaOH 溶液和 5mL 溴乙烷，振荡。 实验操作 II：将试管如图固定后，水浴加热。

（1） 用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。

（2） 观察到 现象时，表明溴乙烷与 NaOH 溶液已完全 反应。

（3） 鉴定生成物中乙醇的结构，可用的波谱是 。

（4） 为证明溴乙烷在 NaOH 乙醇溶液中发生的是消去反应，在你设计的实验方案中， 需要检验的是 ，检验的方法是 。

（需说明：所用的试剂、简单的实验操作及预测产生的实验现象）。

A．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

C．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑

D．CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑

E．C2H5OH(酒精)+3O22CO2+3H2O

F．3Fe+2O2Fe3O4

G．CuO+H2Cu+H2O

H．HCl+NaOHH2O+NaCl

(1)属于化合反应的有________；

(2)属于分解反应的有________；

(3)属于复分解反应的有________；

(4)属于置换反应的有________。

A. 植树造林提高城市绿化覆盖率，属于绿色化学

B. 使用石灰修复酸化的土壤，可减少酸雨的发生

C. 用新能源汽车逐步取代燃油汽车，有利于环境保护

D. 将燃煤电厂、钢铁厂的烟囱造高，可减少污染物排放

A. A B. B C. C D. D

A. SO2+2H2S═3S+2H2O B. SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O

C. 2SO2+O2═2SO3 D. SO2+H2O═H2SO3

①(CH3)3CCH2OH ② ③

④ ⑤ ⑥

上述物质中，属于芳香醇的是_________，属于酚类的是___________

属于羧酸类的是__________，属于醛类的是__________填序号

（2）下列物质中互为同分异构体的有__________，互为同素异形体的有______，

互为同位素的有_____________，是同一种物质的有________(填序号)。

(3)按要求写出下列化学方程式。

① 甲苯→TNT ___________________________；

② 2-溴丙烷→丙烯____________________________；

(1)表中硫酸的质量分数为 (不写单位，用含c1、 ρ1的代数式表示)。

(2)物质的量浓度为c1 mol·L1的硫酸与水等体积混合(混合后溶液的体积变化忽略不计)，所得溶液的物质的量浓度为 mol·L1。

(3)将物质的量浓度分别为c2 mol·L1和c2 mol·L1的氨水等质量混合，所得溶液的密度 (填“大于”、“小于”或“等于”，下同)ρ2 g·cm3，所得溶液的物质的量浓度 c2 mol·L1(设混合后溶液的体积变化忽略不计)。

（1）第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

① CO可以和很多过渡金属形成配合物，如羰基铁［Fe(CO)5］．羰基镍［Ni(CO)4］。CO分子中C原子上有一对孤对电子，C、O原子都符合8电子稳定结构，CO的结构式为 ，与CO互为等电子体的离子为 (填化学式)。

② 金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成液态Ni(CO)4分子。423K时，Ni(CO)4分解为Ni和CO，从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列 。

A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸镍溶液

（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是 ，Ga的第一电离能却明显低于Zn，原因是 。

（3）用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是 。

A．直线形；三角锥形

B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形

D．V形；平面三角形

A. KO2中只存在离子键

B. 晶体中，所有原子之间都是以离子键结合

C. 晶体中与每个K+距离最近的O2-有6个

D. 超氧化钾化学式为KO2，每个晶胞含有1个K+和1个O2-