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【题目】2015年10月中国药学家屠呦呦因发现青蒿素(一种用于治疗疟疾的药物)而获得诺贝尔生理医学奖。青蒿素(C15H22O5)的结构如图所示。请回答下列问题:
(1)组成青蒿素的三种元素电负性由大到小排序是 ,在基态O原子中,核外存在 对自旋相反的电子。
(2)下列关于青蒿素的说法正确的是 (填序号)。
a.青蒿素中既存在极性键又存在非极性键
b.在青蒿素分子中,所有碳原子均处于同一平面
c.图中数字标识的五个碳原子均只以σ键与其它原子成键
(3)在确定青蒿素结构的过程中,可采用NaBH4作为还原剂,其制备方法为:4NaH + B(OCH3)3 → NaBH4+ 3CH3ONa
① NaH为 晶体,右图是NaH晶胞结构,则NaH晶体的配位数是 ,若晶胞棱长为a则Na原子间最小核间距为 。
② B(OCH3)3 中B采用的杂化类型是 。写出两个与B(OCH3)3 具有相同空间构型的分子或离子 。
③ NaBH4结构如图所示。结构中存在的作用力有 。
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【题目】下列实验操作能达到实验目的的是
A. 配制稀硫酸时,用10 mL量筒量取5.45 mL浓硫酸
B. 用稀硝酸清洗H2还原CuO后内壁附有Cu和Cu2O的试管
C. 将C与浓H2SO4反应产生的气体通入澄清石灰水检验CO2
D. 配制FeCl3溶液时,将FeCl3溶于热水中,冷却后加水稀释
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【题目】部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法正确的是
A. V=448 B. 样品中CuO的质量为4.0 g
C. 滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ D. 样品中Fe元素的质量为2.14 g
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【题目】烃A(1,3-丁二烯)是合成橡胶的重要原料,可发生如下转化关系合成高分子化合物尼龙66。
已知:①
②RClRCNRCH2NH2
③1mol F能与2mol NaHCO3反应
根据以上信息回答下列问题:
(1)有机物E中含有的官能团的名称____________,B→C的反应类型_________________。
(2)写出下列有机物的结构简式G________________,尼龙66__________________。
(3)写出D与足量盐酸反应的化学方程式______________________。
(4)满足下列条件的H的同分异构体有______种,写出其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式____________________________。
①分子内有一个环,环上有2个取代基 ②该物质能使FeCl3溶液显紫色 ③能与醇发生酯化反应
(5)已知:++CH3COOH
以CH2=CH2和甲苯为原料,其它无机试剂任选,合成,结合本题信息并参照以下形式补齐流程图。_______________
CH2=CH2······
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【题目】(1)判断下列物质在相应条件下能否电离,并说明理由。
①液态HCl:__________________,理由:_________________________________。
②熔融状态下的NaCl:__________________,理由:_________________________________。
③高温熔化后的单质铁:__________________,理由:_________________________________。
④固体KOH:__________________,理由:________________________________。
(2)写出下列物质在水溶液中的电离方程式。
HCl:____________________________________;
H2SO4:___________________________________________;
Ca(OH)2:_____________________________________________;
KOH:___________________________________________________;
NH4NO3:___________________________________________________;
KAl(SO4)2:_________________________________________________。
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【题目】(1)立方氮化硼可利用人工方法在高温高压条件下合成,其硬度仅次于金刚石而远远高于其它材料,因此它与金刚石统称为超硬材料。BN的晶体结构与金刚石相似,其中B原子的杂化方式为__________,微粒间存在的作用力是__________。
(2)用“>”、“<”或“=”填写下列空格:
①沸点: H2S_______H2O ②酸性:H2SO4_______H2SeO4
③原子的核外电子排布中,未成对电子数:24Cr_______25Mn
④A、B元素的电子构型分别为ns2np3、 ns2np4, 第一电离能:A________B
(3)SiO2晶体结构片断如下图所示。SiO2晶体中:
Si原子数目和Si-O键数目的比例为_____________。
通常人们把拆开1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
化学键 | Si-O | Si-Si | O=O |
键能/ KJ·mol-1 | 460 | 176 | 498 |
Si(s)+O2(g) SiO2(s),该反应的反应热△H = ___________
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【题目】根据下列实验或实验操作和现象,所得结论正确的是
实验或实验操作 | 现象 | 实验结论 | |
A | 用大理石和盐酸反应制取CO2气体,立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 | 出现白色沉淀 | H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 |
B | 向某溶液先滴加硝酸酸化,再滴加BaCl2溶液 | 有白色沉淀生成 | 原溶液中含有SO42-、SO32-、HSO3-中的一种或几种 |
C | 试管b比试管a中溶液的红色深 | 增大反应物浓度,平衡向正反应方向移动 | |
D | 左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】绿矾(FeSO4·7H2O)可作还原剂、着色剂、制药等,在不同温度下易分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一种无色晶体,熔点16.8℃,沸点44.8℃,氧化性及脱水性较浓硫酸强,能漂白某些有机染料,如品红等。回答下列问题:
(1)甲组同学按照上图所示的装置,通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是_____________________________,甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO2。装置C的作用是_________________________。
(2)乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨,认为需要补做实验。对甲组同学做完实验的B装置的试管加热,发现褪色的品红溶液未恢复红色,则可证明绿矾分解的产物中__________(填字母)。
A.不含SO2 B.可能含SO2 C.一定含有SO3
(3)丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O2放出,为此,丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解所得气态产物的装置:
①丙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为_______________________。
②能证明绿矾分解产物中有O2的检验方法是________________________。
(4)为证明绿矾分解产物中含有三价铁的操作及现象____________________。
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