下列事实能够说明亚硝酸（HNO₂）为弱电解质的是（　　）

在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）

某学生的实验报告所列出的下列数据合理的是（　　）

下列说法错误的是（　　）

（2008?宁夏）为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580mL（标准状况）；
方案二：将

a

10

 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.02000　mol?L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到终点时消耗了25.00mL KMnO₄溶液．
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
KMnO₄+FeSO₄+H₂SO₄=Fe₂（SO₄）₃+MnSO₄+K₂SO₄+H₂O
（2）在滴定实验中不能选择式滴定管，理由是；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为和
；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析．
①方案一（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是；
②方案二（填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是．

（2008?宁夏）下列说法错误的是（　　）

（2010?绵阳模拟）X、Y、Z、W四种元素的原子序数依次增大，且均为短周期元素．X原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Y有两种常见的同素异形体，其中一种是很好的脱色剂和消毒剂．Z、W原子最外层电子数之和是X原子最外层电子数的2倍，这四种元素的原子电子层数之和为10．请填空：
（1）X与Y组成一种有臭味的气体，与氧气按物质的量之比为1：2混合后恰好完全燃烧，生成稳定的氧化物，在同温同压下测得燃烧前后气体的总体积不变，该反应的化学方程式为．固态的XY₂属于晶体．
（2）若W的单质是有毒气体，则它与强碱溶液反应的离子方程式为；由Z和Y可构成具有漂白作用的化合物，其电子式为．
（3）若W的单质为淡黄色固体，且W与X可形成化合物XW₂．
①XW₂为（填“极性”或“非极性”）分子；
②Z的单质在XY₂气体中燃烧的现象为
（4）若W的一种单质分子为正四面结构，可用于制造燃烧弹和烟幕弹等．实验室里少量该单质应保存在中．通常实验室制取Z的最高价氧化物的水化物的离子程式为．

（2010?绵阳模拟）有机物A（分子式C₆H₁₀O₃）是合成某种隐形眼镜材料的单体，A可发生如下变化：
已知：Ⅰ．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO₃溶液反应放出气体．
Ⅱ．
回答下列问题：
（1）隐形眼镜材料的结构简式为；
（2）写出物质B在铜催化下与O₂反应的化学方程式；
（3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质共有种；
（4）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．
例如：

（2010?绵阳模拟）铝土矿（主要成分为Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃）是提取氧化铝的原料．提取氧化铝的流程如下：

（1）滤液甲的主要成分是
（2）写出反应 II 的离子方程式：
（3）结合反应II，判断下列微粒结合质子 （ H⁺） 的能力，由强到弱的顺序是（填字母序号）
a．AlO₂^-或Al（OH）₄^-      b．OH^-        C．SiO₃^2-
（4）取滤液甲少许，加入过量盐酸，过滤；再用惰性电极电解其滤液，两极均有气体产生，且全部逸出，在阴极区还有沉淀生成，最后沉淀部分消失．写出阴极的电极反应方程式，沉淀部分消失的原因可用离子方程式表示为：
（5）取（4）电解以后的溶液 10.0mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0.100mol?L^-1 盐酸溶液，当加入50.0mL 盐酸溶液时，生成的沉淀恰好溶解．请画出生成沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系图．

（2010?绵阳模拟）水煤气（主要成分：CO、H₂）是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：C（s）+H₂O（g）?CO （g）+H₂ （g）；△H=+131.3kJ?mol^-1
（1）某温度下，四个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请填写表中相应的空格．

容器编号	c（H2O）/mol?L-1	c（CO）/mol?L-1	c（H2）/mol?L-1	V正、V逆比较
Ⅰ	0.06	0.60	0.10	V正=V逆
Ⅱ	0.06	0.50	0.40	？
Ⅲ	0.12	0.40	0.80	V正＜V逆
Ⅳ	0.12	0.30	？	V正=V逆

（2）另有一个容积可变的密闭容器．恒温恒压下，向其中加入1.0mol炭和 1.0mo l水蒸气 （H₂¹⁶O），发生上述反应，达到平衡时，容器的体积变为原来的1.25 倍．平衡时水蒸气的转化率为；向该容器中补充 a mol 炭，水蒸气的转化率将（填“增大”、“减小”、“不变”），再补充 a mol 水蒸气 （H₂¹⁸O），最终容器中C¹⁶O和C¹⁸O 的物质的量之比为．
（3）己知：C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol^-1
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H=-283.0kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ?mol^-1那么，将2.4g 炭完全转化为水煤气，然后再燃烧，整个过程△H=kJ?mol^-1．