A. 清洗试管内壁的MnO2可用热而浓的盐酸

B. 实验室存放少量白磷，应用冷水

C. 实验室制取氢气（用锌和稀硫酸）和氨气（用氯化钱和氢氧化钙），可使用同一套装置

D. 实验室收集NO时不能用排空气法，收集NO2时不能用排水法

A．X既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色

B．X是一种常温下能稳定存在的液态烃

C．X和乙烷类似，都容易发生取代反应

D．充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气较多

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B．为了有效地除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、，可先加入NaOH，再加入BaCl2，最后加入Na2CO3，将沉淀过滤后，再用HCl调整溶液至中性

C．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

D．稀释浓硫酸时，应将水沿器壁缓缓加入浓硫酸中，并不断用玻璃棒搅拌

E．容量瓶中含有少量蒸馏水，对配制一定物质的量浓度的硫酸溶液无影响

F．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理

G．在粗盐的提纯实验中，溶解、过滤、蒸发都用到了玻璃棒

H．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上

(2)有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行如下实验：

①取少量固体粉末，加入盛有足量水的烧杯中，充分搅拌静置，底部白色沉淀，上层为无色溶液；②继续往烧杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有气泡产生。

③取少量②中溶液滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。

根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有 (填化学式，下同) ，一定不含有 ，可能含有 。

A. 二氧化碳 B. 氮氧化物

C. 二氧化硫 D. 悬浮颗粒

A. 亮菌甲素的分子式为C12H12O5

B. 1mol亮菌甲素最多能和2molNaOH反应

C. 1mol亮菌甲素最多能和4molH2发生加成反应

D. 亮菌甲素在一定条件下可以与乙酸发生酯化反应

A. C12 B. NO2 C. HCl D. NH3

A. 431.4 kJ/mol B. 945.6 kJ/mol

C. 649.6 kJ/mol D. 896.6 kJ/mol

A. 乙醇、乙二醇 B. 苯、苯酚 C. 甲烷、乙烯 D. 乙酸、甘油醛（）

A. 分子式为C17H20O6

B. 能与FeCl3溶液显色,与浓溴水反应,最多消耗1molBr2

C. 1mol麦考酚酸最多与2molNa2CO3反应生成CO2

D. 在一定条件下可发生还原，氧化、加聚、水解反应

(1)三次检验结果中第__________次检验结果不正确。

(2)检验时，为了确定溶液中是否存在、Cl、进行下列实验：

第一，向溶液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是__________；

第二，继续加入过量的__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

第三：向溶液中滴加__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

第四：过滤，再向滤液中加入__________(填化学式)溶液，其目的是__________。

(3)为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象： 。