回答下列问题：

（1）青蒿素的分子式为________；氢化青蒿素分子中官能团名称为______________。

（2）反应①反应类型为______；由此可判断青蒿唬酯不可能发生的反应类型有 ________。（写序号）

A．酯化反应 B．水解反应 C．还原反应 D．加聚反应 E.氧化反应

（3）有机物D是分子式为C4H4O 3的五元环状化合物，其结构简式为_________。

（4）以H2Q表示双氢青蒿素，写出反应②的化学方程式____________________________。

（5）从双氢青蒿素(H2Q)出发，可通过多步反应合成出有机物E。合成过程中，有机原料除H2Q、外，还需含苯环的二羟基化合物F， F的结构简式为________，有机物G是F的同分异构体，有机物G遇FeCl3溶液显紫色，且有4种不同类型的氢，其个数比为3︰2︰2︰1，写出符合条件的有机物G的所有同分异构体的结构简式_____。

(1)该“84消毒液”的物质的量浓度为________mol·L1。

(2)该同学取100 mL“威露士”牌“84消毒液”稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)=________mol·L1。

(3)一瓶“威露士”牌“84消毒液”能吸收空气中________L的CO2(标准状况)而变质。(已知：CO2+2NaClO+

H2ONa2CO3+2HClO)

(4)该同学参阅“威露士”牌“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列说法正确的是________。

A．如上图所示的仪器中，有四种是不需要的，还需一种玻璃仪器

B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干才能用于溶液配制

C．利用购买的商品NaClO来配制可能导致结果偏低

D．需要称量的NaClO固体质量为143 g

A．右侧CO与CO2分子数之比为1∶3

B．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的18倍

C．右侧CO的质量为1.75 g

D．若隔板处于距离右端1/6处，其他条件不变，则前后两次压强之比为25∶24

A．当它们的温度和压强均相同时，三种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2)>ρ(O2)

B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强：p(H2)>p(N2)>p(O2)

C．当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积：V(O2)>V(N2)>V(H2)

D．当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量：m(H2)>m(N2)>m(O2)

A. N2O B. N2O3 C. NO2 D. N2O4

(1)三次检验结果中第__________次检验结果不正确。

(2)检验时，为了确定溶液中是否存在、Cl、进行下列实验：

第一，向溶液中滴加____________(填化学式)溶液，其目的是__________；

第二，继续加入过量的__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

第三：向溶液中滴加__________(填化学式)溶液，其目的是__________；

第四：过滤，再向滤液中加入__________(填化学式)溶液，其目的是__________。

(3)为了确定的存在，写出鉴定的实验方法和现象： 。

(1)称量粗盐样品m g，在托盘天平左盘上放________，右盘上放________。

(2)过滤时，漏斗下端管口应________，漏斗里液面应____________。

(3)蒸发操作时应将液体放在________中加热，等加热至________时即停止加热。

(4)在样品的溶液中加入过量的Na2CO3溶液，反应的化学方程式为_______________________。

(5)在滤液中加入盐酸的作用是__________________，反应的化学方程式为________________。

A. 该反应的化学方程式为3X+Y 2Z

B. 2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行

C. 反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 molL﹣1min﹣1

D. 反应达到平衡时，压强是开始时的0.8倍

实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）

(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。

A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管

(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________。

实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示）

(3)①仪器A的名称为_______________。

②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。

A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO

③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。

实验三：测定馏分中肼含量。

(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________。

②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O)的质重分数为__________。

A. 原子半径：W<X<Y<Z

B. 阴离子的还原性：Y>W

C. 图中物质的转化过程均为氧化还原反应

D. a一定由W、X两种元素组成