A. 浓硝酸 B. 硝酸银 C. 氯水 D. 浓硫酸

A. 铁有剩余，溶液呈浅绿色，c(Cl－)基本不变

B. 往溶液中滴加无色KSCN溶液，未显红色

C. 溶液中n(Fe2＋)与n(Fe3＋)之比为6∶1

D. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

A. MgCl2中既存在离子键也存在共价键

B. CH3COOH中只有离子键

C. Na2O2中只存在离子键

D. NH4HSO4中既存在共价键也存在离子键

A. FeCl2 B. CuCl2

C. AlCl3 D. NaCl

A. 0.9mol/L B. 0.85mol/L C. 0.8mol/L D. 0.75mol/L

A. 次氯酸钠溶液 B. 次氯酸钙溶液

C. 氯水 D. 氯化钙

A. 煅烧硫铁矿时使用沸腾炉 B. 制盐酸时通入过量氯气使氢气反应完全

C. 制硫酸时使用热交换器 D. 氨碱法生产中循环使用氨气和二氧化碳

A. 将NaHCO3固体加入新制氯水中，有无色气泡(H＋)

B. 新制氯水呈黄绿色(Cl2)

C. 使蓝色石蕊试纸先变红后褪色(H＋、Cl2)

D. 滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)

(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O(已知：H2+Cl22HCl)，则混合气体中Cl2与O2的体积比为________，混合气体的平均相对分子质量为________。

（1）铝元素基态原子的外围电子轨道表示式为_____________，基态硅原子核外电子占有的原子轨道数为_____________个，氧、硫、氯的第一电离能由大到小顺序为________________。

（2）SCl2分子中的中心原子杂化轨道类型是_____________，该分子空间构型为__________。

（3）第四周期中，与氯原子未成对电子数相同的金属元素有_______种。

（4）晶体硅的结构与金刚石非常相似。金刚石、晶体硅和金刚砂（碳化硅）的熔点由高到低的顺序为____________（填化学式）。

（5）下表是一组物质的沸点数据：

若只考虑相对分子质量，甲醇沸点应低于-78.2℃，甲醇沸点高的原因是________。

丙烯中含有的α键与π键个数之比为______________。

（6）铝单质为面心立方晶体，其晶胞结构如图，晶胞参数qcm，铝的摩尔质量为Mg·mol-1，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，该晶体的空间利用率为_______________（只要求列算式，不必计算出数值）。