A. 乙烯与酸性高锰酸钾溶液的反应

B. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中的反应

C. 乙烷在光照条件下和氯气的反应

D. 在镍作催化剂、加热的条件下乙烯与氢气的反应

A. SO3与SO2 B. BF3与NH3 C. BeCl2与SCl2 D. H2O与SO2

A. NaHCO3 B. (NH4)2CO3 C. Al D. AlCl3

A. 烷烃中每个碳原子都形成4个共价单键

B. 正丁烷的4个碳原子可以在同一直线上

C. 甲烷、乙烷、丙烷的结构都只有一种

D. 任何烷烃分子不可能为平面结构

（1）洗涤滤渣A的目的是为了除去_____________(填离子符号)，检验该离子是否洗净的方法是________________。

（2）第②步反应的离子方程式是___________________，滤渣B的主要成分是___________。

（3）萃取是分离稀士元素的常用方法，已知化合物TBP作为萃取剂能将铈离子从水溶液中萃取出来，TBP_______(填“能”或“不能”)与水互溶。实验室进行萃取操作时用到的主要玻璃仪器有___________、烧杯、玻璃棒、量筒等。

（4）取上述流程中得到的Ce(OH)4产品0.536 g，加硫酸溶解后，用0.1000 mol·L-1FeSO4标准溶液滴定至终点时(铈被还原为Ce3+)，消耗25.00 mL标准维液，该产品中Ce(OH)4的质量分数为_______________(保留3位有效数字)

A. 根瘤菌把氮气转化为氨

B. 氮气和氢气在适宜条件下合成氨

C. 氮气和氧气在放电条件下合成一氧化氮

D. 工业上用氨和二氧化碳合成尿素

A. 葡萄糖能与银氨溶液发生银镜反应

B. 葡萄糖能与醋酸发生酯化反应

C. 葡萄糖能与氢气发生加成反应生成己六醇

D. 葡萄糖与新制的氢氧化铜共热产生红色沉淀

A．AlCl3溶液中再溶入AlCl3

B．CH3COONa溶液加热

C．氨水中加入少量NH4Cl固体

D．醋酸溶液加热

（1）传统上该转化通过如下图所示的催化剂循环实现，其中，反应①为：2HCl(g) + CuO(s)H2O(g)+CuCl2(g) △H1，反应②生成1molCl2(g)的反应热为△H2，则总反应的热化学方程式为_____________________， (反应热用△H1和△H2表示)。

（2）新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性。

①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl—T（HCl的转化率与温度的关系）曲线如右图，则总反应的△H__________0,（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是____________________。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl—T曲线__________，（在图中画出）并简要说明理由______________________。

③一定温度下，若该反应在某恒容容器中进行，下列能说明该反应已经达到化学平衡的是_________________________。

A、体系的压强不再改变

B、各反应物和生成物的浓度相等

C、混合气体的密度不再改变

D、混合气体的平均摩尔质量不再改变

（3）Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式________________________。

A. 元素周期律 B. 质量守恒定律 C. 阿伏伽德罗定律 D. 勒沙特列原理