A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②④

已知化合物Z(4 -乙酰氨基苯甲酸乙酯)是重要的化工中间体，其一种合成路径如下:

(1)反应①的反应类型为____________，Y中的含氧官能团名称为____________。

(2)合成路径中反应②、③的目的是_________________。

(3)试剂X可以脱水缩合为一种链状高分子化合物，其结构简式为__________________。

(4)写出反应④的化学方程式_____________________。

(5)Y是一种医用麻醉剂，其符合下列条件的同分异构体数目为________________种。

①苯环上有两个取代基，其中一个为氨基(—NH2)且与苯环直接相连；

②能发生水解反应。

写出其中能发生银镜反应且核磁共振氢谱中峰最少的同分异构体的结构简式_________________。

(6)某同学进一步优化了上述合成路线，发现经三步反应即可将转化成，请写出该同学的合成路线（无机试剂任选）。________

【题目】铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为： Cu2(OH)2CO32CuO+X+CO2↑。下列说法正确的是

A. 反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变

B. 碱式碳酸铜中铜原子和氧原子的质量比为 8：5

C. X 是相对分子质量最小的氧化物

D. 加热 Cu2(OH)2CO3 的实验装置和实验室用双氧水制取 O2 的发生装置相同

A. 乙醇、乙烯均能使酸性KMnO4溶液褪色

B. 光照下甲烷和Cl2的反应、在FeBr3催化下苯和Br2的反应，均属于同一类型的反应

C. 甲醇、醋酸均能与Na反应放出H2，二者所含官能团相同

D. 葡萄糖与果糖互为同分异构体，其结构中均含有5个羟基

A. 明矾[KAl(SO4)212H2O]在水中能形成Al(OH)3胶体，可用作净水剂

B. 江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关

C. 用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应

D. 纳米材料属于胶体

A. A B. B C. C D. D

【题目】三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示,采用惰性电极,ab、cd均为离子交换膜,在直流电场的作用下,两膜中间的Na+和S可通过离子交换膜,而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 (　 　)

A. 通电后中间隔室的S离子向正极迁移,正极区溶液pH增大

B. 当电路中通过1 mol电子的电量时,会有0.5 mol的O2生成

C. 负极反应为2H2O-4e- O2+4H+,负极区溶液pH降低

D. 该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品

已知:

①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②酸性条件下，NO或NO2都能与KMnO4溶液反应生成NO3-。

I.探究NO能否被Na2O2=完全吸收

(1)所选择的装置按从左至右顺序排列依次是______________(填字母)。

(2)检査完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间N2，其目的是________________。

(3)烧瓶A中反应的化学方程式为______________；D装置的作用是____________；若NO能被Na2O2完全吸收，D装置中的现象为__________________。

(4)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。若利利用该装置将4.68g Na2O2完全转化为NaNO2，理论上至少需要木炭的质量为_________g，为提高NaNO2的产量，在不改变实验装置的条件下,可在B中加入_________物质。

Ⅱ.探究NO2能否被NaNO2完全吸收

(5)将A中碳换为铜片，探究NO2能否被Na2O2完全吸收。若NO2与Na2O2反应只生成一种盐，则C装罝内发生反应的化学方程式为____________________。

(6)若NO2未被完全吸收，则D装置中反应的离子方程式为________________。

A. 含有共价键的化合物必是共价化合物

B. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

C. 化学变化过程，一定会破坏旧的化学键，同时形成新的化学键

D. 液态氯化氢中存在H+和Cl-，所以能导电

A. 丙烯等石油产品可用于生产塑料

B. 水煤气是通过煤的干馏得到的气体燃料

C. 天然气只能用做燃料

D. 石油裂化得到的汽油是一种纯净物