A. 原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2

B. 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层序数

C. 同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的

D. 1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相反

A. 金刚石 B. 晶体硅 C. 石英（SiO2） D. CO2

A. ①②③④B. ②③①④C. ②③④①D. ③②④①

A. 通过浸渍水玻璃的方法防止木材腐朽

B. 宣纸的主要成分为蛋白质,酸性条件下易水解

C. 地沟油的主要成分与柴油的主要成分相同,所以地沟油可用于制生物柴油

D. SO2有毒,不能用作食品漂白剂和食品防腐剂添加在粉条、红酒等食品饮料中

（1）氮和磷是同主族元素，下列能说明二者非金属性相对强弱的是________（填编号）。

a．NH3比PH3稳定性强

b．常温下，氮气是气体，磷单质是固体

c．氮气与氢气化合比磷与氮气化合更容易

d．硝酸显强氧化性，磷酸不显强氧化性

（2）某温度下氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：

i. 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) △H1< 0

ii. 2NO2(g)+ NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) △H2< 0

现有反应4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ，则反应热△H3=_____（用△H1、△H2表示）。

（3）下表是当反应器中按n(N2)：n(H2)=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线。

① 曲线a 对应的温度是_______________。

② 上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系是_________。

③ M点对应的H2转化率是_____________。

（4）亚硝酸盐是食品添加剂中毒性较强的物质之一。在含Cu+的酶的活化中心中，亚硝酸根离子可转化为NO。写出Cu+和亚硝酸根（NO2-）离子在酸性水溶液中反应的离子方程式__________。

（5）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。用氨水SO2，当吸收液显中性时，溶液中离子浓度关系正确的是_______（填字母）。（已知：NH4HSO3溶液显酸性。）

a．c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)

b．c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)

c．c(NH4+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)

已知A是形成化合物种类最多的元素， B的第一电离能至第四电离能分别是932kJ·mol－1、1821kJ·mol－1、15390kJ·mol－1、21771kJ·mol－１；C元素原子核外最外层成对电子对数与其单电子数相等；D元素的常见单质的键能是双原子分子中最大的；E的氧化物是光电纤维的成分。F位于周期表中第四周期IIB族。回答下列问题：

（1）F元素原子的外围电子排布式____.在F元素的硫酸盐中逐滴滴入NaOH溶液至过量得到透明澄清的无色溶液，该溶液中含有一种带两个单位负电荷的配离子，则F元素的硫酸盐与过量NaOH溶液反应的化学方程式为_____

（2）B与氯元素形成的化合物的立体构型为_____

（3）C元素可形成多种单质。其中是一种单质的分子式为C60 则C60的为_____晶体，在该晶体中每个C原子只与相邻的3个C原子形成化学键，C60分子中只含有五边形和六边形。其结构如图１所示。则1molC60分子中含______molσ键

（4）A、C 、D三元素形成的一种分子，其化学式为 A６C３D６，该分子结构与苯相似,其结构中含有三个-DA2，则A６C３D６的结构简式为_____。该分子中电负性最大的元素的杂化轨道类型是_____

（5）C与 E两元素空间网状结构的晶体。其晶胞如图2所示。查阅资料可知该晶体的熔点低于金刚石，其理由是____，若该晶胞边长为a cm，碳原子直径为b cm，硅原子直径为c cm，则该晶胞的空间利用率为_______(用含a.b.c的式子表示)。

【题目】某有机物的结构为， ，下列有关说法正确的是

A．1 mol该物质与足量淮溴水反应，最多消耗2 molBr2

B．1mol该物质最多能与2mol NaOH反应

C．l mol该物质晟多能与3 mol H2加成

D．该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰

(1)甲烷气体在光照下与氯气反应；________________________；

(2)乙烯气体与溴水反应；________________________；

(3)乙酸与乙醇反应加热生成乙酸乙酯________________________。

A、用新制氢氧化铜悬浊液检验糖尿病患者现象是有黑色沉淀生成。

B、乙酸乙酯中少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去

C、蔗糖水解时应用浓H2SO4作催化剂

D、在鸡蛋白溶液中滴入浓HNO3，加热会产生黄色物质

E、在植物油中滴入溴水，溴水褪色

F、用盐析法分离油脂皂化反应的产物

⑵实验室制乙烯：

①反应的方程式：_____________________________________

②浓H2SO4的作用：___________________________________

③发生装置中的温度计应插在：_________________________________

④实验中要使温度迅速升到170℃的原因是：__________________________

⑤反应时混合液逐渐变黑，是乙醇发生变化产生的气体有明显的刺激性气味，

所以，制备的乙烯中混有______________气体。

A. CH3CH2CH2OH与CH3CH2CH2CH2OH

B. 与CH3CH2CHO

C. CH3COOH与HCOOCH3

D. CH3CH2CH2Cl与CH3CH2CH Cl CH2Cl