A. Mg→MgO B. CaO→CaCO3 C. Cl2→NaCl D. H2SO4→SO2

【题目】在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol·L－1、0.1 mol·L－1、0.2 mol·L－1。当反应达到平衡时，可能存在的数据是(　　)

A. SO2为0.4 mol·L－1，O2为0.2 mol·L－1 B. SO2为0.2 mol·L－1

C. SO2、SO3分别为0.15 mol·L－1 、 0.3 mol·L－1 D. SO3为0.4 mol·L－1

请回答下列问题：

（l）下列有关说法正确的是______（填选项字母）。

a．化合物A 核磁共振氢谱为两组峰

b．CH2Br2只有一种结构

c．化合物E能发生加聚反应得到线型高分子

d．化合物B能发生银镜反应，也能与NaOH溶液反应

（2）由B转化为D所需的试剂为________。

（3）D含有的官能团名称为_______，C的同分异构体中具有顺反异构的是______（填名称，不必注明“顺”“反”）。

（4）写出A→B的化学反应方程式：_________。

（5）满足下列条件的E的同分异构体W有______种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为五组峰且峰面积之比是1：2：2：2：3的结构简式为________。

① lmolW与足量NaOH溶液反应，能消耗2molNaOH

② 能发生银镜反应

③ 苯环上只有两个取代苯，能发生聚合反应

（6）参照上述合成路线，写出以、为主要原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：________________________。

绿柱石被国际珠宝界公认为四大名贵宝石之一。主要成分为Be3Al2[Si6O18]，因含适量的Cr2O3（0.15～0.6%），而形成祖母绿。试回答下列问题：

（1）基态Al原子中，电子填充的最高能级是_______，基态Cr原子的价电子排布式是_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）BeCl2分子的空间构型是______，它的二聚体Be2Cl4结构如右图所示，其中Be原子的杂化方式是_____。

（4）强还原剂LiAlH4能将SiCl4还原成SiH4，试写出SiH4在空气中自燃的化学方程式______。

（5）Be的氧化物的立方晶胞结构如右图所示，已知氧化铍晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞连长为___cm(设NA为阿伏加德罗常数的值，用含NA、ρ的代数式表示)。

A. 玻璃 B. 陶瓷 C. 石英 D. 水泥

A．1L1mol/L的K2Cr2O7溶液中

B．1molC60F60分子中碳原子之间共用电子对数为90 NA

C．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2 NA个，则阳极质量减少64g

D．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数为0.1 NA

A. 利用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒，可减少“白色污染”

B. 乙烯、聚氯乙烯都能使溴水褪色

C. 保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯

D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物

已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。

（2）根据实验目的，选择合适的实验步骤：①→____________。

①组装好装置，_________________（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加人冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_________________。

（4）反应完毕后，U形管内的现象是_________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。

（5）假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL，最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL，则溴乙烷的产率为______________（保留两位小数）。

A. 图(a)所示电池中，MnO2的作用是催化剂

B. 图(b)所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

C. 图(c)所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变

D. 图(d)所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag

A. Na2SO4溶液 B. NH4Cl溶液 C. 石灰乳 D. Fe（OH）3胶体