A. a气体为氢气，b气体为氧气

B. A为氢氧化钠溶液，B为硫酸溶液

C. 通电后中问隔室的SO42－向阴极迁移，阳极区溶液的pH增大

D. 该电解反应的方程式为2Na2SO4＋6H2O2H2SO4＋4NaOH＋O2↑＋2H2↑

A. 分液漏斗使用前要检验它是否漏水

B. 萃取剂要求不溶于水，且比水更容易使碘溶解

C. 用CCl4作萃取剂，萃取后液体分层且下层无色

D. 分液时，打开旋塞，使下层液体流出，上层液体从上口倒出

A. 非金属性：Y>Z>M

B. 离子半径：M－>Z２－>Y－

C. ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构

D. 三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

A. CH(CH2CH3)3的名称是3－甲基戊烷

B. 和、和都属于同一种物质

C. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，与氢气充分反应后产物也不是同系物

D. 向苯中加入酸性高锰酸钾溶液震荡后静置，观察到液体分层，且上、下层均无色

(1)亚硫酸钠吸收法

① Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式为_______________；其产物的溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为______________。

② 常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是_______

(填序号)

a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)

b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-）+C(H2SO3)

c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH一)>c(H+)

d.水电离出c(OH一)=1×l0-8mol/L

③25 ℃时，H2SO3HSO＋H＋的电离常数Ka＝1×10－2mol·L－1，则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kh＝______mol·L－1，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)电化学处理法

如图所示，Pt(1)电极的反应式为_________；碱性条件下，用Pt(2)电极排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其转化为N2，同时有SO32-生成。若阳极转移电子6mol，则理论上处理NO2气体____mol。

A．C3H4Cl2 B．C3H8 C．C2H6O D．C2H4O2

A. 氢氧化钙 B. 葡萄糖 C. 盐酸 D. 石墨

【题目】500 mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl为1.8 mol，Na+为2 mol，Mg2+为0.5 mol，则的物质的量浓度为

A．0.6 mol /L B．0.7 mol /L C．1.2 mol /L D．1.0 mol /L

A. a曲线表示的离子方程式为：AlO2+4H+ = Al3+ + 2H2O

B. M点时生成的CO2为0.05 mol

C. 原混合溶液中的CO32与AlO2的物质的量之比为1:2

D. V1:V2=1:4

【题目】用等体积的0.1 mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三种溶液的完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为

A．3∶2∶3 B．3∶1∶2 C．2∶6∶3 D．1∶1∶1