回答下列问题：

（l）写出②的元素名称_______；

（2）元素⑥的氢化物的化学式是_______；

（3）将①、②和③三种元素相比较，非金属性最强的是_______（填元素符号）；

（4）元素④和元素⑤的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是___________。

已知：A是气体单质，C 是红棕色气体。

回答下列问题：

（1）写出C的化学式：________；

（2）在上图D→B的过程中，D表现出强_____（填“氧化性”或“还原性”)；

（3）写出C→D转化的化学方程式_________。

(1)在废渣溶解操作时，应选用________溶解(填字母)。

A．氨水 B．氢氧化钠溶液 C．盐酸 D．硫酸

(2) 为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有哪些？_______________（至少写出两点）。

(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用________(供选择使用的有：空气、Cl2、MnO2)，其理由是_______________。氧化过程中发生反应的离子方程式为_________________。

(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：______________________________________________________。

(5) 铵黄铁矾中可能混有的杂质有Fe(OH)3、________。

(6) 铵黄铁矾的化学式可表示为(NH4)xFey(SO4)z(OH)w，其化学式可通过下列实验测定：

① 称取一定质量的样品加入稀硝酸充分溶解，将所得溶液转移至容量瓶并配制成100.00 mL溶液A。

② 量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体9.32 g。

③ 量取25.00 mL溶液A，加入足量NaOH溶液，加热，收集到标准状况下气体448mL，同时有红褐色沉淀生成。

④ 将步骤③所得沉淀过滤、洗涤、灼烧，最终得固体4.80 g。

通过计算，可确定铵黄铁矾的化学式为___________________________。（已知铵黄铁矾的摩尔质量为960gmol-1,计算过程中不考虑固体损失和气体溶解。

（1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应的化学反应方程式：___________________。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇的氧化反应是________反应。

（2）甲和乙两个水浴作用不相同。甲的作用是________；乙的作用是________。

（3）反应进行一段时间后，干燥试管a中能收集到不同的物质，若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有________。要除去该物质，可先在混合液中加入________(填写字母)。

a．氯化钠溶液　　　　b．苯 c．碳酸氢钠溶液 d．四氯化碳

然后，再通过________(填实验操作名称)即可除去。

A. 左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇

B. 每消耗3.2克氧气转移的电子数为0.4mol

C. 电池负极的反应式为：CH3OH + H2O — 6e—==CO2+ 6H+

D. 电池的正极反应式为：O2+2H2O+4e—==4OH—

a . BeCl2 b . H2O c . HCHO d . CS2

（2）己知AlCl3的沸点：1 90 ℃ （2.5个大气压），但是它在178 ℃ 就开始升华，则AlCl3的晶体类型为_______；为什么工业上一般不采用电解熔融氯化铝的方法制备金属铝________。 （3）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T 比Q 多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布式为__________， Q2+的未成对电子数是______。

（4）下图是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，判断NaCl晶体结构的图象是下图中的_______（填序号）。

（5）[Cu(NH3)4]2+配离子中存在的化学键类型有_______（填序号）。

①配位键 ②金属键 ③极性共价键 ④非极性共价键 ⑤离子键 ⑥氢键

已知：[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，且当[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3 被两个Cl-取代时，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为___________。

（6）X与Y可形成离子化合物，其晶胞结构如图所示，其中X和Y的相对原子质量分别为a 和b，晶体密度为pg · cm-3，则晶胞中距离最近的X、Y之间的核间距离是_____cm 。( NA表示阿伏伽德罗常数，用含p、a、b、N的代数式表达）

己知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性。

（1）滤液A的主要成分_____（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为________。

（2）反应①的离子方程式是_________。

（3）反应①之前要洗涤滤渣B，对滤渣B进行“洗涤”的实验操作方法是________。

（4）反应②的化学反应方程式是____________。

（5）稀土元素的提纯，还可采用萃取法。己知化合物HT作为萃取剂能将铈离子从水溶液萃取出来，过程表示为Ce2(SO4)3（水层）+ 6HT(有机层)2CeT3(有机层)+3H2SO4(水层)，用________ （填主要仪器）分液的到CeT3(有机层)，再加入H2SO4获得较纯净的含Ce3+的水溶液。可选择硫酸作反萃取的原因是________。

（6）用滴定法测定制得的Ce2(SO4)3产品纯度。

若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce(OH)4产品的质量分数______。（填“偏大”、“偏小”或“无影响”)

其中有3步属于取代反应，2步属于消去反应，3步属于加成反应。

（1）属于取代反应是______________，属于加成反应是_______________（填反应序号）。

（2）B、D的结构简式分别为：B________________，D___________________。

（3）写出第2步的反应方程式 ________________________________________________ 。

（4）有三种不同的基团，分别为—X、—Y、—Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是 _____________。

A．图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B．实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3﹣的浓度不变

C．若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

D．若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O==N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液。（已知：3NaClO2NaCl+NaClO3）

(1)图甲装置I中烧瓶内发生反应的化学方程式为_______________________。

(2)用NaOH固体配制溶质质量分数为30％NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有________________。(填标号)

a．烧杯 b．容量瓶 c．玻璃棒 d．烧瓶

(3)图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是_________________。

实验2：制取水合肼。

(4)图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A中反应并产生大量氮气，降低产品产率。写出该过程反应生成氮气的化学方程式：________________________。充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量。

(5)称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6．5左右)，加水配成250mL溶液，移出25．00mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用0.15 mol·L-1的碘的标准溶液滴定。(已知：N2H4·H2O+2I2==N2↑+4HI+H2O)

①滴定时，碘的标准溶液盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是_________。(填标号)

a．锥形瓶清洗干净后未干燥

b．滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡

c．读数时，滴定前平视，滴定后俯视

d．盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液

③实验测得消耗I2溶液的平均值为20．00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为_______________________。