①向AlCl3溶液中通入过量的NH3②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸

③向水玻璃中逐滴加入过量的盐酸 ④向Ca(OH)2溶液中通入过量的CO2

A. ②④ B. ①④ C. ①③ D. ①②

A. pH=7时，一定有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)

B. 从a点到b点，Cl2在水中的溶解度增大

C. b点溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)+c(HClO)

D. 从b点到c点，溶液中减小

回答下列问题：

(1)要提高酸浸时钛矿石的溶解速率，请提供可行的措施_________________，酸浸时主要反应的化学方程式为________________________________。

(2)副产品中含有杂质[Al2(SO4)3]。要将副产品进一步提纯，请结合下图的绿矾溶解度曲线完成提纯过程：

将副产品溶于稀硫酸中，加入足量的铁粉，充分搅拌后，用NaOH溶液调节反应液的pH约为5，过滤沉淀后得到FeSO4溶液，______，过滤，用冰水洗涤，低温干燥，得到FeSO4·7H20晶体。

(3)高温时，由TiO2转化为TiC14的化学方程式为________________。在一定条件下，将足量TiO2(s)和固体炭放入密闭容器中，再通入C12进行反应至平衡，当改变外界条件时，TiC14(g)体积分数φ(TiCl4)变化的趋势如右图所示，由图判断：①该反应的△H____0(填“>”或“<”)。

②在750℃、100MPa和800℃、200MPa下C12的转化率分别为α1、α2，则α1______α2 (填“>”“<”或“=”)。

(4)常温下，H2TiO3的沉淀溶解平衡为H2TiO3(s)TiO2+(aq)+2OH-(aq)，其溶度积常数Ksp=1.0×10-29mol3·L-3。若在TiOSO4溶液中加入NaOH溶液调pH使TiO2+完全沉淀(当离子浓度等于或小于10-5mol·L-1时可认为完全沉淀)，则此时溶液的pH至少为_________________。

【题目】据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni（镍，银白色）、Pd (钯，银白色)。如图是某工厂回收其中部分金属的流程图.（假设流程图中各反应均恰好完全反应.己知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O）

(1)步骤②中产生的气体是________(写化学式)。

(2)滤渣2中含有的金属是________

(3)步骤⑤反应的化学方程式________。

(4)步骤⑥回收的纯净物B是________ (写化学式).

(5) 金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是________。

A. 测定空气中O2含量 B. 检验氢气的纯度 C. 探究燃烧的条件 D. 证明密度：CO2>空气

A. 在溶液中Ba2+可氧化金属锌，生成Zn2+ B. 钡可从硫酸铜溶液中置换出铜

C. 钡可从冷水中置换出氢气 D. 钡可从氯化钠溶液中置换出金属钠

A. 显蓝色，无红色沉淀，显黄色 B. 不显蓝色，无红色沉淀，显黄色

C. 显蓝色，有红色沉淀，不显黄色 D. 不显蓝色，无红色沉淀，不显黄色

①梯恩梯（TNT）的结构简式为__________；

②某烷烃B的结构简式为CH3CH(CH3)CH(C2H5)2，有一种烷烃C与烷烃B是同分异构体，它却不能由任何烯烃催化加氢得到，则C的结构简式为____________。

③系统命名_____________

④烃与Br2加成时（物质的之比为1：1），所得产物有_______种。

⑤写出天然橡胶（2-甲基-1，3-丁二烯）加聚反应的方程式_________。

⑥溴水与反应的化学方程式__________。

⑦与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式___________。

（1）B的分子式为 ； C中官能团名称 。

（2）C→D的反应类型为 。

（3）B→C的化学方程式为 。

（4）化合物D可能具有的性质有 （选填序号）。

a．加成反应 b．与FeCl3溶液发生显色反应

c．消去反应 d．酯化反应

（5）化合物B经3步反应可制备，反应类型依次是 （选填序号）。

a．加成 、 取代、 消去

b．取代、消去、加成

c．消去、加成、取代

A. ①②⑥ B. 全部 C. ①③④⑤ D. ②③⑥