A. ①② B. ①②③

C. ①④ D. ①④⑤

①化合反应　②分解反应　③置换反应　④复分解反应　⑤氧化还原反应

A. ①②③④⑤B. ②④C. ①③④⑤D. ②

A. 两个滴定过程均可选择酚酞作指示剂

B. 曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线

C. 当V（盐酸）=4.00mL时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）

D. 当V（盐酸）= 15.00mL时,c(Na+)＝c(NH4+)

（1）指出图中b仪器的名称:b__________。

（2）用高锰酸钾固体制取氧气，若收集纯净的氧气，选用的收集装置是__________。实验室制取二氧化碳时，如需要E装置干燥二氧化碳，则E装置中应盛放__________，与B装置相比，若用C装置作为制取该气体的发生装置，其优点为__________。

（3）H2S是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁'(FeS)和稀H2SO4在常溫时发生反应制H2S，H2S气体的密度比空气大，易溶于水。

①实验室制H2S的化学方程式为__________。

②某同学用E装置来收集H2S气体应由__________端通入，另一端连接G装置。用G装置来处理H2S，其中漏斗的作用是__________。

A. 甲、乙均能发生加成反应

B. 甲的一种同分异构体中可能含有苯环和羧基

C. 甲分子中的所有原子可能共平面

D. 用酸性KMnO4溶液可鉴别乙和丙

A. 同时打开K1、K2，铁棒上有紫红色物质析出

B. 只闭合K1，石墨棒上有紫红色物质析出

C. 只闭合K2，当电路中通过0.3mol电子时，两极共产生4.48L（标准状况）气体

D. 只闭合K2，一段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变大（不考虑Cl2的溶解）

A. 硫酸铵 B. 尿素 C. 草木灰 D. 硝酸钾

（1）图Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1的变化是__________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH的变化是__________。请写出NO2和CO反应的热化学方程式___________________。

（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应的热化学方程式如下：

①CH3OH(g)＋H2O(g)==CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

且H2O(g)==H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1，则甲醇蒸汽燃烧为液态水的热化学方程式为_______________。

（3）如表所示是部分化学键的键能参数：

已知白磷的燃烧热为d kJ·mol－1，白磷及其完全燃烧的产物的结构如图Ⅱ所示，则表中x＝__________ kJ·mol－1(用含a、b、c、d的代表数式表示)。

A. A B. B C. C D. D

【査阅资料】可溶性钡盐有剧毒，可以导致蛋白质变性，破坏体内各种酶，使一系列生理活动被破坏。

【交流与表达】

（1）步驟①中玻璃棒的作用是________，溶解粗盐时所加水的质量不宜过多，也不宜过少，过多则蒸发时浪费燃料并且耗时长，过少会使得精盐的产率________（填"偏高"或“偏低”）；

（2）下列试剂X符合要求的是_______ (选填字母)。

A、氧化钙 B、氢氧化钡溶液 C、氢氧化钠溶液 D、氢氧化钙溶液 E、氢氧化钾溶液

（3）氯化钡溶液和碳酸钠溶液的添加顺序_______(填“能”或“不能”）颠倒，沉淀B中的成分是BaSO4和_______(填化学式)。

（4）进行操作③后，下列判断Na2CO3过量的方法正确的是_______ (选填字母)。

A、 取少量滤液B，滴加酚酞，若变为红色，说明Na2CO3过量

B、 取少量滤液B，滴加足量稀盐酸，若有气泡产生，说明Na2CO3过量

C、 取少量滤液B，滴加氣化钡溶液，若有白色沉淀产生，说明Na2CO3过量

（5）某同学为了证明溶液C是否有盐酸剩余，设计的下列方法中正确的是_______(选填宇母)。

A、 取样，加入铜，若无现象，说明盐酸没有剩余

B、 取样，测溶液pH，若PH<7，说明盐酸有剩余

C、 取样，加碳酸钠溶液，若有气泡产生，说明有盐酸剩余

D、 取样，滴入酚酞溶液，若溶液呈无色，说明盐酸有剩余

E、 取样，加硝酸银溶液，若有白色沉淀产生，说明有盐酸剩余

【反思与评价】（6）小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠比原粗盐中含有的氯化钠要多, 请你为他找出理由_______________。