[题目]现有六种短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl.(1)①与③形成的化合物的电子式是 .工业上利用该化合物制备NO的化学方程式 .(2)⑤的单——青夏教育精英家教网—

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【题目】现有六种短周期元素①H ②C ③N ④O ⑤Na ⑥Cl。

（1）①与③形成的化合物的电子式是__________，工业上利用该化合物制备NO的化学方程式___________。

（2）⑤的单质在④的单质中燃烧，生成淡黄色固体。该产物的电子式是______________________________，该产物中含有的化学键的类型是______________________________。

（3）②和⑥的气态氢化物中热稳定性较强的是__________（用化学式表示）；能表示出②和⑥最高价氧化物水化物的酸性强弱的化学方程式是______________________________。

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【题目】金属晶体的形成是因为晶体中主要存在 ( )

A．金属离子之间的相互作用 B．金属原子之间的作用

C．金属离子与自由电子间的相互作用 D．金属原子与自由电子间的相互作用

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【题目】常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度为1.15g·cm-3的混合溶液。计算：

（1）混合后溶液的质量分数___________。

（2）混合后溶液的物质的量浓度_____________。

（3）在1000g水中需溶解_____________摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？

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【题目】某工厂用硝酸为原料生产亚硝酸钠的工艺流程如下，等物质的量的NO和NO2恰好能被Na2CO3溶液在吸收塔中完全吸收生成NaNO2。

（1）吸收塔中发生反应的化学方程式是____________________。

（2）分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是______________________________。

（3）向母液中加入硝酸，发生反应3NaNO2+2HNO3=3NaNO3+2NO↑+H2O，经结晶可制得副产品NaNO3。对该过程中产生的NO的处理方法是________________________________________。

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【题目】25℃，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 向NaF溶液中滴加硫酸至中性时，c（SO42-）＜c（HF）

B. 稀醋酸中加入冰醋酸，醋酸电离平衡右移，电离度增大

C. 向氨水中加入NH4Cl固体，溶液中增大

D. 将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

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【题目】某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验步骤及现象如下：

实验步骤	实验现象
1、打开弹簧夹，缓慢通入N2
2、加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL	铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色；铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着。
3、反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下	烧瓶内气体的颜色没有发生变化。
4、将剩余固体过滤	表面的白色物质变为红褐色。

（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是______________________________。

（2）白色物质是__________，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：____________________。

（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：

实验步骤	实验现象
1、取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液	溶液液无变化
2、将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸	两份溶液均变为红色
3、另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸。	有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝。