（1）完全反应后，生成CO2的质量为 g。

（2）混合物中碳酸钠的质量分数。

（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O）.

（1）写出实验室制取CO2的化学方程式：_____________。

（2）若用右图所示装置（固定装置省略）制CO2，连接好装置后，需检查装置的气密性。具体操作方法是：先_________（填字母，下同），后__________，若导管口有气泡，放手后导管内上升一段稳定的水柱，则气密性良好。

A.用手捂住试管 B.将导管一端浸入水中

（3）实验室收集CO2可用的方法是_________（填字母）。

A.排水法 B.向下排空气法 C.向上排空气法

（4）实验室常用澄清石灰水检验CO2，写出反应的化学方程式：____________________。

（5）某些大理石中含少量硫化物，使制得的CO2中混有H2S气体。欲获取纯净、干燥的CO2，需对发生装置中产生的气体进行除杂，实验装置如下：

查阅资料：

I．H2S能与NaOH等碱溶液、CuSO4溶液反应。

Ⅱ．CO2中混有的HC1气体可用饱和NaHCO3溶液吸收。

①装置甲中所盛试剂应选用_______（填字母）。

A．浓硫酸 B．NaOH溶液 C．澄清石灰水 D．CuSO4溶液

②装置丙的作用是____________。

已知：①无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；

②工业上，向500~600 ℃的铁屑中通人氯气可生产无水氯化铁；

③向炽热的铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气，

(1)仪器N的名称是____________， N中盛有浓盐酸，烧瓶M中的固体试剂___________(填化学式)。

(2)装置的连接顺序为_______→ → → → → → →d→e→f。(用小写字母表示，部分装置可以重复使用）

(3)若缺少装置E，则对本实验造成的影响是___________________________。

(4)已知硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液在工业上可作脱氯剂，反应后Na2S2O3被氧化为Na2SO4，则装置D中

发生反应的离子方称式为_________________________。

(5)实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质 一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油(反应过程中不振荡)，充分反应后，进行如下实验：

①淡红色溶液中加入过量H2O2溶液后，溶液红色加深的原因是__________________(用离子方程式表示)。

②已知红色褪去的同时有气体生成，经检验气体为O2。该小组对红色褪去的原因进行探究。

由实验Ⅰ和Ⅱ可得出的结论为____________________。

请根据所学知识与本题所给信息回答下列问题：

（1）X的名称为____________, B中官能团为____________。

（2）反应①的反应类型是____________

（3）H的结构简式是____________。

（4）反应②的化学方程式是____________。

（5） E有多种同分异构体，其中能发生银镜反应的芳香族化合物共有____种（不含立体异构），写出在核磁共振氢谱中能出现四组峰且其峰面积之比为l:1:2:2的同分异构体的结构简式为____________。

（6）请用合成流程图表示出由X和其他无机物合成最合理的方案____________（不超过3步）。

例：

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：____________。

（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO3）：___________。

（3）Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_____________。

（4）少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：____________。

（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe3O4）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：___________。

A. 电解氯化钠溶液制金属钠

B. 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一

C. 氯气通入石灰乳中制漂白粉

D. 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

A. CH3 O CH3 B. CH3 CH2OH C. HCOOH D. CH3COOCH3

A. 乙烯丙烯 B. 甲醛和乙醛

C. 乙酸和丁酸 D. 油酸和硬脂酸酸

(1)X的单质与A反应的化学方程式是_______________________________。

(2)若试剂1是NaOH溶液，X的单质与试剂1反应的离子方程式是__________。

(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。

①检验物质D的溶液中金属离子的方法是_____________________________。

②写出D和Y单质反应的离子方程式：______________________________。

③某高效净水剂是由Y(OH)SO4聚合得到的。工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料来制备Y(OH)SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是__________________________。

①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）为什么所用NaOH溶液要稍过量？______________________________。

（2）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是_________________________________________________。

（3）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量________(填“相等、不相等”)，所求中和热_______(填“相等、不相等”)，简述理由_____________________。

（4）某实验小组配制0.50 mol/L NaOH溶液，若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液，至少需要称量NaOH固体____g。