A. CO2或SO2通入CaCl2溶液中 B. 过量CO2通入澄清石灰水中

C. 过量SO2通入Ba(OH)2溶液中 D. 过量CO2通入Na2SiO3溶液中

湿法的生产工艺如下：

回答下列问题：

（1）K2FeO4 中Fe的化合价 ；实验室干法制备中选用的仪器是

A．蒸发皿 B．铁坩埚 C．氧化铝坩埚 D．陶瓷坩埚

(2)在温度较高时KOH与Cl2反应生成的是KClO3，写出在温度较高时KOH与Cl2反应的化学方程式

___________________；

（3）在溶液 I 中加入KOH 固体的目的是

A．使 KClO3 转化为 KClO

B．为下一步反应提供碱性的环境

C．KOH 固体溶解放热，有利于提高反应速率

D．与溶液 I 中过量的 Cl2 继续反应，生成更多的 KClO

（4）向次氯酸钾强碱浓溶液中加入 90%的 Fe（NO3）3，发生反应的离子方程式为：

① Fe3＋+3OH－═Fe(OH)3；② 。

（5）用异丙醇代替蒸馏水洗涤湿产品，除能洗去杂质外，其优点有 。

（6）如何判断 K2FeO4 晶体已经洗涤干净 。

（7）高铁酸钾（K2FeO4）作为水处理剂的优点之一是能除去悬浮杂质，配平该反应的离子方程式：

____FeO42－+ H2O= Fe（OH）3（胶体）+ O2↑+ （ ）

A．铜电极连接电源正极

B．黑色粉末X是铁粉

C．铜的相对原子质量的计算式是

D．石墨电极上发生的反应是4OH-－4e-=O2↑＋2H2O

发生的反应如下：

CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：

实验步骤如下：

将6.0g Na2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中。在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液。滴加过程中保持反应温度为90—95℃，在E中收集90℃以下的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75—77℃馏分，产量2.0g。

回答下列问题：

（1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，并说明理由 。

（2）加入沸石的作用是 。若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法 是 。

（3）上述装置图中，B的名称是 ，D仪器的名称是 。

（4）B仪器使用前必须进行的操作是 。

a．润湿 b．干燥 c．检漏 d．标定

（5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分液时，正丁醛在 层（填“上”或“下”）

（6）反应温度应保持在90—95℃，其原因是 ，为更好的控制温度，可以采取的改进措施是 。

（7）本实验中，正丁醛的产率为 %。

A. 分别加入铁片 B. 分别加入蔗糖

C. 分别加入铜片 D. 分别加入硫酸铜晶体

A. 该分子的化学式为C22H44O2

B. 分子中最多有6个原子在一条直线上

C. lmol该分子最多可与8molH2发生反应

D. 该分子可以发生氧化、加成、酯化和水解反应

下列有关说法正确的是

A. 第①步中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液―→NaOH溶液―→BaCl2溶液―→过滤后加盐酸

B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩、富集溴

C. 第①到第⑤步中，涉及到氧化还原反应共有2步

D. 第④步中，SO2起氧化作用

A. 花生油 B. 味精 C. 紫砂壶 D. 面巾纸

A. 使紫色石蕊溶液变红 B. 与铜反应

C. 与Na2CO3溶液反应 D. 与S单质混合共热时生成H2SO4和NO2