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【题目】已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10﹣11,Ksp[Fe(OH)3]=8.0×10﹣38,Kb(NH3·H2O)=1.8×10﹣5,下列叙述中不正确的是( )
A.25℃时,向等浓度的MgCl2和FeCl3混合溶液中逐滴加入氨水,先出现红褐色沉淀
B.25℃时,MgCl2溶液中有少量FeCl3时,可以加入MgO进行除杂
C.25℃时,加大量水稀释氨水,电离程度增大,溶液导电能力增强
D.25℃时,NH4++H2ONH3·H2O+H+的平衡常数为5.6×10﹣10
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【题目】亚氯酸钠(NaClO2)用于漂白织物、纤维、纸浆,具有对纤维损伤小的特点.其在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等,其中HClO2和ClO2都具有漂白作用.已知pOH=﹣lgc(OH﹣),经测定25℃时各组分含量随pOH变化情况如图所示(Cl﹣没有画出),此温度下,下列分析错误的是( )
A.HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
B.亚氯酸钠在碱性条件下较稳定
C.pH=7时,溶液中含氯微粒的浓度大小为:c(HClO2)>c(ClO2﹣)>c( ClO2)>c( Cl﹣)
D.同浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合,则混合溶液中有c(HClO2)+2c(H+)=c(ClO2﹣)+2c(OH﹣)
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【题目】已知NaHC2O4溶液的pH < 7。常温下,向pH=8.4的Na2C2O4溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液,溶液pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如图所示,下列各点所示溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A. a点:c(H+)+c(HC2O4-)+2c(H2C2O4)=c(OH-)
B. b点:c(Cl-)>c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)
C. c点:c(Na+)=c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+c(Cl-)
D. d点:c(OH-)+ c(Cl-)>c(H+)+2c(H2C2O4)
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【题目】《唐本草》记载:……本来绿色,新出窟未见风者,正如璃璃。陶及今人谓之石胆,烧之赤色,故名绛矾矣”。文中“绛矾”为
A. FeSO4·7H2O B. CuSO4·5H2O
C. Na2SO4·10H2O D. KAl(SO4)2·12H2O
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【题目】在密闭容器中的一定量混合气体发生反应,xA(g)+yB(g)zC(g),平衡时测得A的浓度为0.50mol/L,保持温度不变,将容器的容积扩大到原来的两倍,在达到平衡时,测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列说法正确的是( )
A. 平衡向正反应方向移动 B. C的体积分数下降 C. B的转化率升高 D. x+y<z
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【题目】一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示,电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。
下列说法正确的是
A. VCl2存储在正极储液罐内
B. 放电时H+从负极区移至正极区
C. 充电时电池的负极与电源的正极相连
D. 充电时阳极反应为Br-+2Cl--2e-=BrCl2-
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【题目】FeSO4受热分解的化学方程式为2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑
请回答:
(1)将FeSO4受热产生的气体按图示装置进行实验,证实含有SO3和SO2。能说明SO2存在的实验现象是______________________;为测定BaSO4沉淀的质量,后续的操作步骤依次为________、洗涤、干燥、称量。
(2)设计一个实验方案,用化学方法验证FeSO4受热后固体的成分(不考虑其他反应)
________________________________________________________。
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