（II）BaSO4浊液中存在______平衡，其表达式为：__________________

（III）已知：①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H1=﹣1275.6kJ/mol

②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣566.0kJ/mol，

③H2O（g）═H2O（l）△H3=﹣44.0kJ/mol

上述三个反应中，△S＜0的是___________．甲醇燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式是______________________

（IV）已知碳酸H2CO3：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11

草酸H2C2O4：Ka1=5.9×10-2，Ka2=6.4×10-5，0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（选填“大于”“小于”或“等于”），等浓度草酸溶液和碳酸溶液中，氢离子浓度较大的是___________。若将等浓度的草酸溶液和碳酸溶液等体积混合，溶液中各种粒子浓度大小的顺序正确的是_____。（选填编号）

A．c（H+）>c（HC2O4-）>c（HCO3-）>c（CO32-）

B．c（HCO3-）>c（HC2O4-）c（C2O42-）>c（CO32-）

C．c（H+）>c（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（CO32-）

D．c（H2CO3）>c（HCO3-）>c（HC2O4-）>c（CO32-）

A. SO3 B. P4 C. PCl3 D. NO2

A. H2O B. BF3 C. PCl3 D. NO2

（1）将Ce(SO4)2·4H2O（摩尔质量为404g/mol）在空气中加热，样品的固体残留率（）随温度的变化如图所示。

当固体残留率为70.3%时，所得固体可能为______（填字母）

A. Ce(SO4)2 B. Ce2(SO4)3 C. CeOSO4

（2）将一定质量的Ce(SO4)2·4H2O溶于50mL质量分数为60%、密度为1.47g/cm3的硫酸中，

再用水定容至l000mL，所得溶液中c(H+)=_______mol/L

（3）利用Ce(SO4)2标准溶液测定FeC2O4·2H2O（摩尔质量为180g/mol）和Fe(C2O4)3·4H2O（摩尔质量为448g/mol）固体混合物中FeC2O4·2H2O含量的方法如下：

步骤l：称量1.1240g固体混合物，溶于硫酸，向溶液中加入100.00mL 0.2000mol/L的Ce(SO4)2溶液。物质转化关系如下：

步骤2：将反应后的溶液加水稀释并定容至250.00mL，取25.00mL于锥形瓶中，滴加指示剂，用0.01000mol/LFeSO4标准溶液滴定过量的Ce4+，终点时消耗FeSO4标准溶液20.00mL。

计算固体混合物中FeC2O4·2H2O的质量分数，写出计算过程_______。

A. N2H4 B. 苯酚 C. C2H5 OH D. HI

A. SO2与MgO B. NaCl与HCl

C. CO2与H2O D. CCl4与KCl

B极区电解液为__________溶液（填化学式），阳极电极反应式为_________________________，

电解过程中Li+向 __________电极迁移（填“A”或“B”）。

(Ⅱ)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图．b电极是________极。

请写出负极的电极反应方程式：__________________

(1)按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物，装置C中可观察到有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊的现象，由此可知草酸晶体分解的产物中有________，装置B的主要作用是_________________________________________________________________。

(2)同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。依次连续的合理顺序为A、B、____________、I(填字母)。

A. pH在5.6~7.0之间的雨水通常称为酸雨

B. 新制氯水经光照一段时间后，pH增大

C. 燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的含量

D. 测定某溶液pH时，应先用蒸馏水润湿pH试纸

【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是（ ）

A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动

B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率 为 25.0%

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总