A.制牙膏皮B.制易拉罐

C.明矾和小苏打做食品膨化剂D.制电线电缆

【实验探究】

(1)实验室制取氨气应选用下图中________发生装置进行实验，反应的化学方程式为

_________________________

(2)B装置中的干燥剂可选用________(填“碱石灰”或“浓硫酸”)。

(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是____(填“C”或“D”)。

(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是____________________________________________________________。

(5)F装置中倒置漏斗的作用________________________________________________。

(6)某同学用右图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有________性质(填序号)。

a．还原性 b．极易溶于水 c．与水反应生成碱性物质

(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH3 + 6NO2 ==7N2 + 12H2O

该反应中氨气体现________(填“氧化性”或“还原性”)。请你列举出氨气的另一种用途_____________________________________________。

A. 胶体与溶液的本质区别是分散质粒子直径的大小

B. SiO2既能与NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，是一种两性氧化物

C. CO2 的水溶液可以导电，所以CO2 是电解质

D. H2SO4、NaOH、K2CO3 在水溶液中均能电离，它们均为离子化合物

(1)W、Y形成的化合物_________(填序号)。

①可能只含有离子键②可能只含有共价键③可能既含有离子键又含有共价键

(2)Y基态原子的价电子轨道表示式为________，与Y3-互为等电子体的分子是_______。

(3)将X充入灯管中通电后发出红光，试用电子跃迁理论解释：__________________。

(4)Z单质溶于强碱溶液生成的阴离子中心原子杂化方式为______，该离子空间构型为_________。

(5)M是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。已知M与W形成的化合物晶体结构如图所示，该化合物的密度为ρg·m-3伏伽德罗常数的值为NA，则WM最近距离距离为________cm(含NA和ρ的式子表示)。

A. 石油裂解可制取乙烯、丙烯 B. 以淀粉为原料可制取乙酸乙酯

C. 植物油氢化过程中发生了加成反应 D. 煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料

A. 标准状况2.24LCCl4含有共价键数为0.4NA

B. 1LpH=1的H3PO4溶液中H+的数目为0.1NA

C. 1molN2与6molH2反应生成的NH3分子数为2NA

D. 钾与水反应生成0.1molO2时转移电子数为0.1NA

A. D中不可能是浓硫酸

B. D中可以是水

C. 通入的氯气中含有水蒸气

D. D中可以是饱和食盐水

图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：

(1)物质X可以是______，C是_________， F是______。

(2)反应①的化学方程式是_________，反应②的化学方程式是_____。

A.FeCl3B.KNO3C.NaClD.Na2CO3

(1)O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)

(2)CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；

(3)新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；

(4)元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是________，存放该溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_____________________________________；元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是__________；

(5)为了除去甲烷混有的少量乙烯可用________试剂；

(6)乙酸与乙醇在一定条件下可制备具有特殊香味的物质，请写出该反应的化学方程式____________________；试验中用到了饱和碳酸钠溶液，其作用有____________________。

(7) 在2 L的密闭容器中，充入2 mol N2和3 mol H2，在一定条件下发生反应，3 s后测得N2为1.9 mol，则以H2的浓度变化表示的反应速率为__________________________。