（1）写出基态镓原子的电子排布式 。

（2）已知：无水氯化铝在178℃升华，它的蒸气是缔合的双分于（Al2Cl6），结构如图

缔合双分子Al2Cl6中Al原子的轨道杂化类型是 。

（3）B原子的电子有 个不同的能级；晶体硼熔点为2300℃，则其为 晶体。

（4）磷化硼（BP）是一种有价值的耐磨硬涂层材料，它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得。BP晶胞如图所示。

①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式。

三溴化硼 三溴化磷

②在BP晶胞中B的堆积方式为 。

③计算当晶胞晶格参数为a pm（即图中立方体的每条边长为 a pm）时，磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离 。

（1）有机物B的蒸气密度是同温同压下氢气密度的23倍，分子中碳、氢原子个数比为1∶3。有机物B的分子式为___________________。

（2）有机物C的分子式为C7H8O， C能与钠反应，不与碱反应，也不能使溴的四氯化碳溶液褪色。C的名称为_______________。

（3）已知两个醛分子间能发生如下反应（R、R＇表示氢原子或烃基）：

用B和C为原料按如下路线合成A：

①上述合成过程中涉及的反应类型有：_____________（填写序号）

a.取代反应 b. 加成反应 c. 消去反应 d. 氧化反应 e. 还原反应

②F的结构简式为：_________________________。

③G和B反应生成A的化学方程式：______________________________。

(1)能证明氯水具有漂白性的是_____(填“a”“b”“c”或“d”)。

(2)c过程中的现象是______________

b过程中发生反应的离子方程式为__。

(3)a过程中发生反应的化学方程式为__。

A. 氯气应用向上排空气法收集

B. 玻璃导管只起到加入钠和水的作用

C. 反应中，烧瓶内产生大量白色烟雾

D. 烧瓶中Cl2可能参与四个氧化还原反应

请回答：

(1)加入乙醇的目的是__________________________________________。

(2)证明油脂完全反应的方法是_____________________________________________________。

(3)以硬脂酸甘油酯为例，写出皂化反应的方程式：_____________________。

A. 右图物质的核磁共振氢谱有9组峰

B. 元素分析仪无法检验葡萄糖中是否混有果糖

C. 质谱仪可迅速测定纯净有机物的相对分子质量

D. 从红外光谱图中可获取分子中含有何种化学键或官能团的信息

A. 干冰 B. 可燃冰 C. 水煤气 D. 液化石油气

A. 钡与水反应不如钠与水反应剧烈

B. 钡可以从KCl溶液中置换出钾

C. 氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋

D. 碱性：KOH>Ba（OH）2>NaOH

【题目】将一定量的SO2和含1molO2的空气（不考虑其他酸性气体）充入2L的恒容密闭容器中，某温度时，在催化剂作用下发生反应：2SO2(g)+O2 (g) 2SO3 (g) △H<0。反应达到平衡后，将容器中的混合气体通过过量NaOH溶液，气体减少了1.8 mol。再将剩余气体通过某溶液吸收O2，气体又减少了0.2 mol。请回答下列问题：

(1)判断该反应达到平衡状态的标志是________（填字母）。

a．容器中混合气体的密度保持不变 b．SO2体积分数保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

(2)欲提高SO2的转化率，下列措施可行的是_______（填字母）。

a．向容器中再充人N2 b．向容器中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．降低温度

(3)升高温度，上述反应的平衡常数K______（填“增大”“减小”或“不变”，下同），化学反应速率______。

(4)该温度下，反应2SO2 (g) +O2 (g) 2SO3(g)的平衡常数K=___________。

A. 将78g Na2O2与过量CO2反应转移的电子数为2NA

B. 1molN2与4mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C. 标准状况下，2.24LCCl4中所含原子数为0.5NA

D. 标准状况下，18gD2O中所含电子数为9NA