A. NaCl晶体只有在熔融状态下离子键被完全破坏，才能形成自由移动的离子

B. 金刚石中存在的化学键只有共价键，不能导电

C. 干冰中的化学键只需吸收很少的热量就可以破坏，所以干冰容易升华

D. 石墨中碳原子的最外层电子都参与了共价键的形成，故熔点很高、硬度很大。

A.混合物B.纯净物C.单质D.化合物

反应A：4HCl＋O22Cl2＋2H2O

已知：Ⅰ.反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115.6 kJ热量。

Ⅱ.

判断下列说法正确的是( )

A. 反应A的ΔH＞－115.6 kJ·mol－1

B. H2O中H—O键比HCl中H—Cl键弱

C. 由Ⅱ中的数据判断氯元素的非金属性比氧元素强

D. 断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差31.9 kJ

(1)上述七种烃中:

①常温下含碳量最高的气态烃是____(填结构简式)。

②能够发生加成反应的烃有____种。

③与A互为同系物的是____(填对应字母)。

④一卤代物种类最多的是____(填对应字母)。

(2)①写出C发生加聚反应的化学方程式:____________________________________。

②写出G合成烈性炸药(TNT)的化学方程式:__________________________________。

A. 生物塑料可减少白色污染

B. 用于“天宫二号”的纳米陶瓷铝合金硬度大

C. 高性能分离膜可用于海水淡化

D. 用于3D打印材料的光敏树酯是纯净物

(1)苯基部分可发生____反应和____反应。

(2)—CHCH2部分可发生____反应和___反应。

(3)写出此有机物形成的高分子化合物的结构简式:_______。

(4)试判断此有机物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)发生消去反应。

A. A B. B C. C D. D

（1）B的分子式为___________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应①：_________________________；

反应④：_________________________。

（3）实验室利用反应③制取C，常用如图装置：

①浓硫酸在实验中的作用是_____、______。

②在实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是__________________。

③加热一段时间后，在试管b中饱和碳酸钠溶液的液面上方有一层油层，在油、水交界处观察到有气泡产生，气泡的主要成分是________。

④停止加热，取下试管b ，闻到试管内液体有刺激性气味，这是因为产物中混有____导致的，为验证该杂质存在，在保持试管b相对稳定情况下，沿试管内壁滴入紫色石蕊溶液，静置片刻会在试管内油层下方明显看到液体呈现三种颜色，由上而下分别为红色、紫色、蓝色，其原因可能是_________________________________。

⑤实验完成后，若要分离b中的液体混合物，需要用到的玻璃仪器主要是__________。

A. 制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋

B. 用丁达尔效应可以区别溶液和胶体

C. 向胶体中加入硫酸钠溶液会发生聚沉现象

D. 胶体中分散质颗粒直径范围：1～100 nm

A．物质的量可以理解为物质的质量

B．物质的量就是物质的粒子数目

C．物质的量是量度物质所含微观粒子多少的一个物理量

D．物质的量的单位——摩尔只适用于分子、原子和离子