A. 用稀硝酸溶解的方法可以区分金质和铜质首饰

B. 用流动的清水可以除去焯过水的野菜中的苦涩味

C. 甲醛能作为肉类食品的保鲜剂

D. 少量的生石灰能作为鸡舍和猪栏的消毒剂

A. 第五周期VIA族 B. 第五周期VIIA族

C. 第四周期VIIA族 D. 第五周期VA族

(1)按要求写出下列有机物的分子结构。

乙烯的电子式__________，

乙烷的分子式________，

乙醇的结构式___________，

氯乙烷的结构简式________。

(2)写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型

②_______________________，反应类型_______________。

④_______________________，反应类型_______________。

【题目】某些有机物的结构简式可用“键线式”表示，如(CH3)2CHCH3可用“”来表示。已知某环烷烃是平面结构，其结构如红十字协会的会徽，因此有人将它称为“红十字烷”，即“”，写出它的分子式________，当它发生一氯取代时，能生成________种沸点不同的产物。该红十字烷与乙烯(CH2===CH2)的关系为________。

具有相同的分子式 B．具有相同的最简式 C．互为同系物 D．互为同分异构体

丙烯是乙烯的同系物，化学性质与乙烯相似，丙烯在一定条件下发生反应可生成高分子化合物。其方程式为_____________________________，丙烯与氢气加成后在与氯气取代生成的二氯代物的同分异构体数______________。

(1)仪器的连接顺序如下，请把装置代号填入下列括号中：_______

(2)C中的化学反应方程式为___________________________________________________________________。

(3)E中的化学反应方程式为________________________________________________。

(4)D装置的作用是

①_____________________________________，

②通过观察气泡数目调节气体流速。

(5)有同学认为，按上述方案两种气体的体积比例不易得到很好的控制，提出改变装置连接顺序为

但D中的液体需改成________。即便如此，该实验还存在明显缺陷，你认为它是

_______________________________________________________。

(6)科学研究的最终目的是应用于生产与生活实际，造福人类。你认为汽车尾气处理研究的方向是________(填字母)。

A．选择适宜的氧化剂，适宜的温度，高效催化剂

B．选择适宜的还原剂，适宜的温度，高效催化剂

C．选择适宜的还原剂，高温，高效催化剂

（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。

（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。

（3）用“>”或“<”填空：

（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。

A.SiO2B.Al2O3C.H2OD.CaO

A. 元素最高化合价：Al＞Mg

B. 金属性：Al＞Mg

C. 酸性：H2SO4＞H3PO4

D. 原子半径：Cl＞F

周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。a的核外电子总数与其周期数相同，b的价电子层中的未成对电子有3个，c的最外层电子数为其内层电子数的3倍，d与c同族；e的最外层只有1个电子，但次外层有18个电子。回答下列问题：

（1）b、c、d中第一电离能最大的是 （填元素符号），e的价层电子轨道示意图为 。

（2）a和其他元素形成的二元共价化合物中，分子呈三角锥形，该分子的中心原子的杂化方式为 ；分子中既含有极性共价键，又含有非极性共价键的化合物是 （填化学式，写两种）。

（3）这些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的价层电子对数为3的酸是 ；酸根呈三角锥结构的酸是 。（填化学式）

（4）e和c形成的一种离子化合物的晶体结构如图1，则e离子的电荷为 。

（5）这5种元素形成的一种1:1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构；阳离子呈轴向狭长的八面体结构（如图2所示）。该化合物中阴离子为 ，阳离子中存在的化学键类型有 ；该化合物加热时首先失去的组分是 ，判断理由是 。

（1）CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为________________。

（2）下列关于CH4和CO2的说法正确的是_______(填序号)。

a．固态CO2属于分子晶体

b．CH4分子中含有极性共价键，是极性分子

c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp

（3）在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2.

①基态Ni原子的电子排布式为_______，该元素位于元素周期表的第_____族。

②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4,1mol Ni(CO)4中含有_______molσ键。

（4）一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。CH4与H2O形成的水合物俗称“可燃冰”。

①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。

②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________。