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【题目】常温下,向25 mL 0.1 mol·L-1弱碱MOH溶液中逐滴滴加0.2 mol·L-1的HCl,溶液pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计)。下列说法正确的是( )
A. MOH电离方程式为MOH===M++OH-
B. 在b点,离子浓度大小为c(OH-)>c(H+)>c(M+)>c(Cl-)
C. 在c点,滴加的V(HCl)>12.5 mL
D. 在d点,c(Cl-)=2c(MOH)+2c(M+)=0.1 mol·L-1
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【题目】根据能量变化示意图,下列热化学方程式正确的是( )
A. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(b-a) kJ·mol-1
B. N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) ΔH=-(a-b) kJ·mol-1
C. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c) kJ·mol-1
D. 2NH3(l)===N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a) kJ·mol-1
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【题目】化合物A(C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。经检测C中含有苯环且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G,G的分子式为C8H12O4,核磁共振氢谱显示只有一个峰。
已知:
请回答下列问题:
(1)写出E的结构简式________________;
(2)写出A的结构简式________________;
(3)写出F→G反应的化学方程式________________;
(4)满足下列条件的C的同分异构体有___________种,写出苯环上只有两种氢原子的异构体的结构简式________________;
①能发生银镜反应;
②能与FeCl3溶液发生显色反应。
(5)在G的粗产物中,经检测含有聚合物杂质。写出生成该聚合物杂质的化学方程式________________________________。
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【题目】【2015上海卷】甲醛是深受关注的有机化合物。甲醛含量的测定有多种方法,例如:在调至中性的亚硫酸钠溶液中加入甲醛水溶液,经充分反应后,产生的氢氧化钠的物质的量与甲醛的物质的量相等,然后用已知浓度的硫酸滴定氢氧化钠。
完成下列填空:
1.将4.00 mL甲醛水溶液加入到经调至中性的亚硫酸钠溶液中,充分反应后,用浓度为1.100 mol/L的硫酸滴定,至终点时耗用硫酸20.00 mL。甲醛水溶液的浓度为 mol/L。
2.上述滴定中,若滴定管规格为50mL,甲醛水溶液取样不能超过 mL。
3.工业甲醛含量测定的另一种方法:在甲醛水溶液中加入过氧化氢,将甲醛氧化为甲酸,然后用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定。
HCHO + H2O2 → HCOOH + H2O NaOH + HCOOH → HCOONa + H2O
已知H2O2能氧化甲酸生成二氧化碳和水。
如果H2O2用量不足,会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为 ;如果H2O2过量,会导致甲醛含量的测定结果 (选填“偏高”、“偏低”或“不受影响”),因为 。
4.甲醛和新制氢氧化铜的反应显示了甲醛的还原性,发生反应的化学方程式通常表示如下:
HCHO + 2Cu(OH)2 HCOOH + Cu2O↓ + 2H2O
若向足量新制氢氧化铜中加入少量甲醛,充分反应,甲醛的氧化产物不是甲酸或甲酸盐,设计一个简单实验验证这一判断。
①主要仪器:试管 酒精灯
②可供选用的试剂:硫酸铜溶液、甲醛、甲酸、氢氧化钠溶液
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【题目】室温下,将1.000 mol·L-1盐酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L-1氨水中,溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是( )
A. a点由水电离出的c(H+)=1.0×10-14 mol·L-1
B. b点:c(NH)+c(NH3·H2O)=c(Cl-)
C. c点:c(Cl-)=c(NH)
D. d点后,溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热
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【题目】下列关于各图的说法,正确的是 ( )
A.①中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体
B.②中待镀铁制品应与电源正极相连
C.③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.④中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
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【题目】烃A是一种重要的基本化工原料,用质谱法测得其相对分子质量为28。下图是以A为原料合成药物中间体E和I的路线。
已知:I.
II.
(R、R'表示烃基或氢原子)
(1)B中官能团的名称是__________;
(2)B→C的化学方程式为__________;
(3)E的分子式为C4H8O。下列关于E的说法正确的是__________(填字母序号);
a. 能与金属钠反应
b. 分子中4个碳原子一定共平面
c. 一定条件下,能与浓氢溴酸反应
d. 与CH2=CHCH2OCH2CH3互为同系物
(4)H的结构简式为____________;
(5)I的分子式为C4H6O2,有顺反异构,其顺式的结构简式为____________。
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【题目】可逆反应mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g),反应过程中,当其他条件不变时,C的百分含量(C%)与温度(T)和压强(p)的关系如下图。下列叙述正确的是
图Ⅰ图Ⅱ
A. 化学方程式中m+n<e+f
B. 达平衡后,若升温,平衡左移
C. 达平衡后,加入催化剂则C%增大
D. 达平衡后,增加A的量有利于平衡向右移动
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【题目】仅由C、H、O元素组成的有机物X是一种应用最早、最广的药物之一,也是重要的合成中间体。有机物X的仪器分析如下:
①由有机物X的质谱图,可以确定X的相对分子质量为180。取X的样品18 g,在纯氧中完全燃烧,将产物先后通过浓硫酸和碱石灰,两者分别增重7.2g和39.6 g。
②有机物X的红外光谱
③有机物X的核磁共振氢谱图峰面积比是1:1:1:1:1:3
回答下列问题:
(1)X的分子式是__________;
(2)已知X分子中苯环上只有两个相邻的取代基,则X的结构简式是__________,
X在一定条件下能发生的反应是__________(填字母序号);
a. 加成反应 b. 消去反应 c. 酯化反应 d. 水解反应
(3)贝诺酯(C17H15NO5)是一种新型抗炎、解热、镇痛药。在人体中,1 mol贝诺酯与1 mol水可以生成1 mol X和1 mol扑热息痛。有关扑热息痛的信息如下:
①分子中含有基团
②苯环上的一溴代物只有两种
③能和浓溴水反应生成白色沉淀
④能发生水解反应生成乙酸
扑热息痛的结构简式是__________;
(4)已知:
用邻甲基苯酚可以合成有机物X。合成路线如图:邻甲基苯酚→W→X则W的结构简式是__________。
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