我国目前使用碘酸钾作为食用盐中碘强化剂．并规定，食用盐碘含量的平均水平（以碘元素计）为20mg/kg～30mg/kg．
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式，并用单线桥标出电子转移．
KIO₃+KI+H₂SO₄=K₂SO₄+I₂+H₂O
（2）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-，某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取20g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反应完全．
①判断c中反应恰好完全依据的现象是．
②b中反应所产生的I₂的物质的量是mol．
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是mg/kg．

现有Fe、Cu组成的合金，其中Cu、Fe的总物质的量为1mol，Cu的物质的量分数为x．研磨成粉末后，全部投入含b mol硝酸的稀溶液中，微热使其充分反应，还原产物只得到NO．试回答下列问题：
（1）用微粒符号填写下列空白（列举出全部可能的情况）．

	①	②	③	④	⑤	⑥
残留固体成分	Fe、Cu	Cu	Cu	-	-	-
溶液中的金属离子

（2）当溶液中金属离子只有Fe²⁺、Fe³⁺、、Cu²⁺时，再加入稀硝酸发生反应的离子方程式为．
（3）若固体和硝酸恰好完全反应，被还原的硝酸占总量的1/4，则b的取值范围为．

已知A、B、D为中学常见的气体单质，甲、乙、丙、丁为常见的化合物，甲的水溶液呈碱性．它们之间有如下所示转化关系（部分产物及反应条件已略去）
请完成下列空白：

（1）乙的名称为，丙转化为丁的离子方程式为
（2）实验室可通过多种方法制备甲，用如图所示装置收集甲，下列关于制取及收集甲实验的叙述中，正确的是（填序号）
①甲气体不能用排水法收集
②实验室用丙一种药品可以制取甲
③图中的a为浸有稀H₂SO₄的棉花
④可用甲的浓溶液和生石灰为原料制取甲
（3）工业上通常以甲为原料制备HNO₃．硝酸工业尾气中的NO和NO₂对环境有污染，可用NaOH溶液吸收．尾气中NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液吸收得到一种钠盐，该反应的化学方程式为．

（1）某化学探究小组对SO₂的化学性质进行以下探究并写如下实验报告．请帮助他完成实验报告

物质	类别	化学性 质预测	实验验证（仪器：试管、胶头滴管）
			实验操作	现象	实质（离子方程式表示）
SO2	酸性氧化物	可以和水反应	将盛满二氧化硫气体的试管倒立在水中，并测定试管中溶液的pH		SO2+H2O=H2SO3
		与碱反应		出现白色沉淀

（2）另一化学探究小组根据SO₂中S元素的化合价，预测并通过实验探究验证了SO₂的其它性质．探究过程中选用的实验药品有浓硫酸、Na₂SO₃固体、Na₂S溶液、酸性KMnO₄溶液，品红溶液等．探究过程实验装置图如下．请你回答有关问题
①请你完成下面表格

装置	药品	作用
B	酸性KMnO4溶液	验证SO2的还原性
C
D

②B中反应的离子方程式为．
③D中的现象为．

下列叙述正确的是（　　）

向混有一定量盐酸的硫酸铝和硫酸镁混合溶液中，逐滴加入 2mol/L的NaOH 溶液，
所生成沉淀W g 与加入 NaOH 溶液的体积V mL如图所示，则原混合溶液中c（Cl^-）、c（Al³⁺）、c（Mg²⁺）之比为（　　）

下列几种溶液中的指定离子，①NaHCO₃溶液中的HCO₃、②Na₂SO₃溶液中的SO₃^2-，③NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中的CO₃^2-、④CH₃COONa溶液中的CH₃COO^-，⑤饱和氢氧化钙溶液中的Ca²⁺，向其中加入足量的过氧化钠固体后，忽略溶液体积变化，恢复到原温度，离子浓度基本保持不变的是（　　）

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.015molCl₂，若Br^-全部转变Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃ ）．原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

在下列各溶液中，离子或分子一定能大量共存的是（　　）