若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，请根据下表提供的数据作答。

(1)漂液中NaClO的电子式为_________________；双氧水中H2O2的结构式为___________。

(2)25℃时，Ksp[Mg(OH)2]=_____________。

(3)“氧化”时，所加试剂X的最佳选择为________________，该步反应的离子方程式为____________。

(4)试剂Y的俗称为__________；“调节pH=9.8”的目的为___________________。

(5)“煮沸”时，反应的化学方程式为_______________________。

(6)常温下，取一定量的试剂Z，加水稀释成1.0 L 0.2 mol·L-1的溶液；再向其中缓慢通入0.05 mol气体A充分反应后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________________。

A. 钠、钾着火时，不能用干粉灭火器灭火

B. 氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料

C. 石英是制造光导纤维的原料。也是常用的半导体材料

D. 在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOX等的排放量

A.滴定前，应先检验滴定管是否漏液

B.锥形瓶用蒸馏水洗后待用

C.蒸馏水洗后，滴定管应该用所装溶液润洗 1 次

D.滴定时，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色变化

I.2CH≡CCH3(g)CH3C≡C—C=CCH3(g)+H2(g) △H1=+60 kJ·mol-1

II.CH≡CCH3(g)+2H2(g)CH3CH2CH3(g) △H2=-179kJ·mol-1

请回答：

(1)反应II的平衡常数表达式K=__________。

(2)为提高CH3C≡C—C=CCH3的产率，可采取的措施为______(任写两条)。

(3)己知：C—H、H —H 的键能分别为414 kJ·mol-1、436 kJ·mol-1，则C—C 的键能为____ kJ·mol-1。

(4)欲提高反应I的速率，向其中加入傕化剂，使该反应分两步进行，且均为吸热反应。下如图为未加催化剂时反应I的能量变化图，请画出加入催化剂后反应过程的能量变化图_____________。

(5)一定温度下，向某恒容密闭容器中充人一定量的CH≡CCH3(g)+2H2(g)，发生反应II。一段时间内测定CH3CH2CH3(g)与H2(g)的消耗速率，二者关系如下如图中AB曲线所示。B点时，该反应_________(填“是”或“否”)达到平衡状态，原因为_____________；若此时升高温度，二者速率关系相应的点可能为______________(填字母)。

(6) CH3CH2CH3碱性燃料电池是一种高性能燃料电池，其工作原理如下如图所示。b电极为________(填“正极”或“负极”)，该电极的反应式为_______________。

A. Se B. Fe C. Cu D. Ag

A. a点时：c(CH3COOH) >c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)

B. b点时：c(Na+)＝c(CH3COO-)

C. c点时：c(OH-)＝c(CH3COOH)+ c(H+)

D. d点时：c(Na+) > c(CH3COO-)>c(OH-) >c(H+)

下列说法正确的是(　　)

A. V(NaOH)＝0 mL时，三份溶液相比较c(X－)>c(Y－)>c(Z－)

B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)＝n(HY)＝n(HZ)

C. 当V(NaOH)＝10 mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X－)>c(Y－)>c(Z－)>c(Na＋)，且在HZ溶液中：c(Z－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D. HY与HZ混合溶液中：c(H＋)＝c(Y－)＋c(Z－)＋

求13g的锌与足量的稀盐酸反应后生成的气体在标准状况下的体积。__________________

A.勒夏特列B.门捷列夫C.道尔顿D.拉瓦锡

I. K2Cr2O7曾用于检测司机是否酒后驾驶：

Cr2O72-(橙色)+CH3CH2OHCr3+(绿色)+CH3COOH (未配平）

(1)基态Cr 原子的价电子轨道表达式为_________________。

(2)CH3COOH分子中所含元素的电负性由大到小的顺序为___________，碳原子的轨道杂化类型为_________，所含σ键与π键的数目之比为______________________。

(3)已知Cr3+等过渡元素水合离子的颜色如下表所示：

请根据原子结构推测Se3+、Zn2+的水合离子为无色的原因为_______________________。

II. ZnCl2浓溶液常用于除去金属表面的氧化物，例如与FeO反应可得Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液。

(4) Fe[Zn(OH)Cl2]2溶液中不存在的微粒间作用力有________(填选项字母)；

A.离子键 B.共价键 C.金属键 D.配位键 E.范德华力 F.氢键

溶液中[Zn(OH)Cl2]-的结构式为_____________________。

III.锌是人体必需的微量元素之一，其堆积方式如图1，晶胞结构如图2。

(5)锌的堆积方式为_________，配位数为__________________。

(6)若梓原子的半径为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则锌晶体的密度为______g/㎝3 (用含a的代数式表示)。