科目: 来源: 题型:
【题目】下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 氯气与水反应:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 氯气与氢氧化钠溶液反应:Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O
C. 浓盐酸与二氧化锰共热:MnO2+4HCl(浓)Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
D. 漂白粉溶液中通入少量二氧化碳气体:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2H++2ClO-
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅,三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
石英砂粗硅SiHCl3(粗)SiHCl3(纯)高纯硅
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式:_____________。
②整个制备过程必须严格控制无水、无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质,写出这一过程的化学反应方程式:__;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是__________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是_____(填字母)。
A.碳化硅化学性质稳定,可用于生产砂纸、砂轮的磨料
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】在微电子工业中 NF3 常用作氮化硅的蚀刻剂,工业上通过电解含 NH4F 等的无水熔融物生产NF3,其电解原理如图。下列说法不正确的是( )
A. a 电极为电解池的阳极
B. 阳极的电极反应式: NH4++3F--6e—===NF3+4H+
C. H+由b极移向a极,并参与电极反应
D. 电解过程中可能还会生成少量氧化性极强的气体单质,该气体的分子式为 F2
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】LED产品的使用为城市增添色彩。右图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列有关叙述正确的是
A.该装置将化学能最终转化为电能
B.a处通入O2
C.b处为电池正极,发生还原反应
D.通入O2的电极上发生的电极反应为O2 +4H+ +4e–=2H2O
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】热激活电池可用作火箭.导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为:PbSO4+2LiCl+Ca =CaCl2+Li2SO4+Pb。
下列有关说法正确的是
A .正极反应式:Ca+2Cl- - 2e- =CaCl2
B.放电过程中,Li+向负极移动
C.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转
D.每转移0.1mol电子,理论上生成20.7g Pb
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】高分子化合物I为重要的化工原料,其合成路线如下:
已知:①
②
(1)A的名称为______________,H的分子式为________________。
(2)B→C的反应条件为____________,E—F的反应类型为__________________。
(3)E的顺式结构式为_____________________。
(4)C+G→H的化学方程式为________________________。
(5)依据H→I的反应原理,写出HOOCCOOH与乙二醇合成有机高分子的的化学
方程式________________________。
(6)B经过完全水解后得到M,则符合下列条件的M的同分异构体有______种(不考虑立体异构)
①能发生银镜反应 ②能与NaOH溶液发生反应
其中核磁共振氢谱有4组蜂且峰面枳比为9:2:2:1的结构简式为___________________。
(7)参照上述合成路线,写出由1,3-丁二烯和乙炔为起始原料合成的流程图(无机试剂任选)______________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】KMnO4在生产和生活中有着广泛用途,某化学小组在实验室制备KMnO4并探究其性质。请回答:
(一) KMnO4的制备,分步骤I、II两步进行。
步骤I.先利用下图所示装置制备K2MnO4
(1)装置A应选用______________(填a、b或c)。
(2)装置B中所盛试剂的名称为_________________。
(3)装置C处反应生成K2MnO4的化学方程式为_____________________。
步骤II.由K2MnO4制备KMnO4。已知: K2MnO4易溶于水,水溶液呈墨绿色。
主要过程如下:
①充分反应后,将装置C处所得固体加水溶解,过滤;
②向滤液中通入足量CO2,过滤出生成的MnO2;
③将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥,得KMnO4晶体。
(4)过程②向滤液中通入足量CO2,可观察到的现象为____________________;
该步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
(二) KMnO4的性质
巳知: KMnO4具有强氧化性,可与草酸(H2C2O4)反应。
(5)写出KMnO4酸性溶液与草酸反应的离子方程式 _______________________。
(6)基于(5)的反应原理,探究浓度对化学反应速率的影响。
可供选择的试剂有:①0.01 mol·L-1 1 KMnO4酸性溶液;②0.3 mol·L-1 KMnO4酸性溶液;③0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液;④0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液
所选试剂为______(填序号);简要描述所设计的实验方案______________________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】在不同温度下,向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭,发生反应:2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)△H=-213.5 kJ/mol,达到平衡时的数据如下:
温度/℃ | n(活性炭)/mol | n(CO2)/mol |
T1 | 0.70 | |
T2 | 0.25 |
下列说法不正确的是
A. 上述信息可推知:T1<T2
B. T1℃时,该反应的平衡常数K=9/16
C. T2℃时,若反应达平衡后再缩小容器的体积,c(N2):c(NO)不变
D. T1℃时,若开始时反应物的用量均减小一半,平衡后NO的转化率减小
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示,有关说法正确的是( )
A. ①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积
B. 每个晶胞含有的原子数分别为:①1个,②2个,③2个,④4个
C. 晶胞中原子的配位数分别为:①6,②8,③8,④12
D. 空间利用率的大小关系为:①<②<③<④
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com