(1)H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。已知：

2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ·mol—1

H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ·mol—1

H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ·mol—1

写出SO2(g)和H2(g)反应生成S(s)和H2O(g)的热化学方程式：____________。

(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时，SO2的转化率为____________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)______vA(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝_______________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。

(3)利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用_________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为____________。

⑷研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：____________________________。

②温度高于60℃后，NO去除率随温度升高而下降的原因为_____________________。

A. 甲醛的水溶液具有杀菌、防腐性能

B. 煤进行气化和液化加工可获得清洁燃料

C. 蚕丝和核酸都属于天然高分子化合物

D. 合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料

A. 标准状况下，22.4L NO与11.2 LO2充分反应后分子总数小于NA

B. 1 mol Cl2溶于水，转移的电子数小于NA

C. 18g天然纯水中含16O原子数小于NA

D. 常温常压下，28 g C2H4、CO的混合气体中含有碳原子的数目等于1.5NA

(1)某实验室模拟工业硫化碱法制取(2Na2S＋Na2CO3＋4SO2===3Na2S2O3＋CO2)硫代硫酸钠，其反应装置及所需试剂如下图，a的装置名称为________，装置c的作用是________________________________________________________________________。

(2)工业上还可以用亚硫酸钠法(亚硫酸钠和硫粉通过化合反应)制得，装置如下图所示。

已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如下图所示。

Na2S2O3·5H2O的制备：

步骤1：如图连接好装置后，检查A、C装置气密性的操作是___________________________。

步骤2：加入药品，打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热。写出烧瓶内发生反应的化学方程式：_________________________________________________________。

装置B、D的作用是__________________。

步骤3：C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时，打开K2、关闭K1并停止加热；C中溶液要控制pH的理由是_______________________________________________________________。

步骤4：过滤C中的混合液，将滤液经过__________________________、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。

A.水果催熟剂B.合成纤维C.合成塑料D.民用燃料

A. 乙烷 B. 乙烯 C. 乙炔 D. 乙醇

A. 明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用

B. 稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应

C. 红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐

D. 日常生活中碱块(Na2CO3·10H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化

【题目】已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

下列叙述中正确的是 ( )

A. 该反应的平衡常数表达式为K=[c(CH3OCH3)×c(H2O)]/c(CH3OH)

B. 此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆

C. 若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L－１

D. 0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)－１

A. 乙烯使溴水褪色是因为发生了加成反应

B. 二氧化硫使溴水褪色是因为发生了氧化还原反应

C. 用乙酸和乙醇反应制备乙酸乙酯发生了酯化反应

D. 乙酸乙酯在酸性条件下的水解反应程度更大

A．用装置甲收集SO2并验证其漂白性

B．用装置乙验证氯气与水反应有盐酸生成

C．用澄清石灰水鉴别苏打溶液和小苏打溶液

D．用NaOH溶液除去苯中混有的少量苯酚，反应后分液