A．Fe3＋ B．Mg2＋ C．Fe2＋ D．Al3＋

(1)已知：①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ·mol-1

②C(g)+2H2(g)CH4(g) △H=-73kJ·mol-1

③2CO(g)C(g)+CO2(g) △H=-171kJ·mol-1

则CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H=__________。

(2)CO2与H2反应可合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)

某温度下，将1molCO2和3molH2充入探究不变的2L密闭容器中，发生上述反应。测得不同时刻的反应前后压强关系如下：

①用CO2表示第1小时反应的平均速率v(CO2)=_______mol·L-1·h-1。

②该温度下的H2平衡转化率为______________。

(3)CO2与NH3反应可合成尿素：CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)

在T1℃时，将1molCO2和2molNH3置于1L密闭容器中，发生上述反应，在t时刻，测得容器中CO2转化率约为73%。保护其他初始实验条件不变，分别在温度为T2℃、T3℃、T4℃、T5℃时，重复上述实验，经过相同时间测得CO2转化率并绘制变化曲线如图所示：

①该反应的△H______0(填“>”或“<”)

②T4℃时该反应的平衡常数K=___________。

③在T1℃～T3℃之间，CO2转化率逐渐增大，其原因是____________________。

(4)工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示

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①阳极区产生CO2的原因是______________(用离子方程式表示)。

②利用平衡移动原理，简述CO32-在阴极区再生的原因_____________。

(已知lg2=0.3，Ksp[ Cr(OH)3]=6.4×10-31, Ksp[ Cu(OH)2]=2×10-20 )

(1)加Na2SO3前先将废液调为弱酸性溶液的原因是__________________，写出废液中加Na2SO3时发生反应的离子方程式_____________。

(2)步骤①须保持温度在30～50℃，可采用的措施是___________________。

(3)步骤②的操作名称是___________。

(4)若在步骤②中，使Cr3+完全沉淀，则溶液的pH范围为______________,

[已知溶液中c(Cu2+)=2×10-4mol·L-1,完全沉淀时c(Cr3+)<10-5 mol·L-1]

(5)粗产品中含有微量CrO42-，工业选择的试剂X应满足的条件是__________。

A.与水互不相溶 B.CrO42-在X中溶解度小

C.Cr(OH)SO4在X中溶解度大 D.Cr(OH)SO4与X不反应

(6)若工业电镀废液含0.1mol Cr2O72-，最终制得产品31.35g，则产率为__________。

(7)酸性条件下，蔗糖还原Na2Cr2O7也可制备Cr(OH)SO4：

Na2Cr2O7+NaHSO4+C12H22O11→Cr(OH)SO4+Na2SO4+H2O+CO2(未配平)

①反应中每生成1molCr(OH)SO4，理论上需要C12H22O11_________mol

②将生成液降温至17℃以下，静置，过滤，在80℃时蒸发滤液，得到标准的工业产品，该产品中混有的主要杂质是________________。

A. 该原子的摩尔质量是a NA B. W g该原子的物质的量一定是 mol

C. W g该原子中含有个该原子 D. 由已知信息可得：NA=

A.COB.C2H2C.CH4D.C2H5OH

A. 22.4LO2中一定含有NA个氧分子

B. 1mol/LNaCl的溶液中一定含有2NA个离子

C. 2.3g金属钠在足量氧气中充分燃烧，转移0.1NA个电子

D. 4g氦气含有0.5NA个氦分子

A.1种B.2种C.3种D.4种

A. X的氢化物中仅含有极性键

B. X与Y形成的三原子分子的电子式是

C. 原子半径Z>Y，离子半径Z2+< Y2-

D. X、Y的非金属性强弱可用其氧化物的水化物的酸性强弱来推断

A. 将O2和H2的混合气体通过灼热的氧化铜，以除去其中的H2

B. 加盐酸后过滤，除去混在铜粉中的少量镁粉和铝粉

C. 用萃取的方法分离汽油和煤油

D. 用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl固体混合物

A. NaOH＋HCl===NaCl＋H2O B. Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑

C. CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O D. MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O