A.NH3·H2OB.CH3COOHC.NaClD.H2O

（1）用CH4 催化还原NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·molˉ1

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH2

同一条件下，若2molCH4 还原NO2 至N2，生成气态水和二氧化碳。整个过程中放出的热量为1734kJ，则ΔH2＝__________；

（2）据报道，科学家在一定条件下利用Fe2O3与甲烷反应可制取“纳米级”的金属铁。其反应为：Fe2O3(s)+3CH4(g)2Fe(s)+3CO(g)+6H2(g) ΔH>0。

①若反应在5L的密闭容器中进行，1min后达到平衡，测得Fe2O3在反应中质量减少3.2g。则该段时间内CO的平均反应速率为_______。

②若该反应在恒温恒压容器中进行，能表明该反应达到平衡状态的是_____（填序号）。

A．CH4的转化率等于CO的产率

B．混合气体的密度保持不变

C．速率：2v（CO）=v（H2）

D．固体的总质量保持不变

③该反应达到平衡时某物理量随温度变化如图所示，当压强由P1升高到P2时，平衡常数KA___KB（填“>”、“<”或“=”）。纵坐标可以表示的物理量有哪些______。(填序号)

A．H2的逆反应速率

B．CH4的的转化率

C．混合气体的平均相对分子质量

D．CO的体积分数

（3）甲酸是易溶于水的一元弱酸。

①常温下，将1L 0.1mol/L HCOOH溶液与1L0.1mol/LNaOH溶液混合后，下列关系不正确的是____（填序号）。

a.c(H+)水·c(OH-)水=1×10-14 b.2c(H+)+c(HCOOH)=2c(OH-)+c(HCOO-)

c.c(Na+)=c(HCOOH)+c(HCOO-) d.c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

②向1L 0.1mol/L HCOONa溶液中加水稀释后，c(HCOOH)/c(HCOO-)的数值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

A. 用高纯单质硅制得的光导纤维，可提高信息传输速度

B. 碳纤维是一种新型高强度的无机非金属材料

C. 研制高性能的耐磨轮胎，可在一定程度上减少PM2.5等细颗粒物的产生

D. 开发由二氧化碳制成的全降解塑料，可缓解日益严重的“白色污染”

①试管； ②烧杯； ③酒精灯； ④温度计； ⑤石棉网； ⑥蒸馏烧瓶； ⑦冷凝管； ⑧铁架台（带铁圈）； ⑨牛角管； ⑩锥形瓶

A. ②③⑤⑥⑦⑧⑨⑩ B. ③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

C. ①③④⑤⑥⑦⑧⑨ D. ①②③⑤⑥⑦⑨⑩

A. 吸附 B. 蒸馏 C. 盐析 D. 过滤

① 下列行为不会增加城市大气中PM2.5浓度的是______（填字母）。

a. 燃放烟花爆竹 b. 为城市主干道洒水保洁 c. 露天焚烧落叶

② 雾霾会刺激呼吸道，使人易患流行性感冒。感冒发烧病人可服用_______药品进行治疗（填字母）。

a. 麻黄碱 b. 抗酸药 c. 阿司匹林

③ 多食富含维生素C的蔬菜水果可增强人的免疫力。维生素C具有的性质是_______（填字母）。

a. 还原性 b. 常温下不溶于水 c. 溶液显碱性

（2）今年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举。

① 潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料。钢铁容易在潮湿空气中发生电化学腐蚀，其负极的电极反应式是__________________。

② 潜水员需要均衡的膳食结构。糖类、油脂、蛋白质都能为人体提供能量。油脂在人体中发生水解生成________ 和高级脂肪酸；蛋白质在酶的作用下水解生成__________而被人体吸收。

（3）著名物理化学家张存浩院士获得2013年国家最高科学技术奖，他在氟化氢（氘）激光器和水煤气合成液体燃料研究等方面做出了重要贡献。

① 氢氟酸（HF）是一种弱酸，写出HF的电离方程式_________________________。

② 水煤气的主要成分是CO和H2，在40MPa、380℃、锌铬氧化物做催化剂的条件下，用CO和H2合成液体燃料CH3OH，该反应的化学方程式为_____________________________。

（1）工业上制备碳酸氢钠的化学方程式为____________。

（2）用Na2CO3熔融作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池。该电池的结构如图所示，正极的电极反应式为__________。

（3）常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

上述盐溶液的阴离子中，结合H＋能力最强的是_______，根据表中数据，浓度均为0.01 mol·L－1下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是_______(填序号)。

a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3

（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯。

①常温下，当100 mL 2mol·L－1的NaOH溶液吸收4.48 L(折算成标准状况)SO2时，所得溶液pH<7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______。

②常温下，已知Ksp[Cu(OH)2]=2×10-20, Ksp[CuS]=1.3×10-36。向浓度为0.1mol/L，体积为10mL的氢氧化钠溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L 硫酸铜溶液至pH=6时Cu2+的浓度为______。向该溶液中滴入一滴0.1mol/L的硫化钠溶液，_______（填“有”或“没有”）CuS沉淀析出。（一滴约为0.05mL）

（1）研究盐酸被MnO2氧化。

①Ⅰ中溶液呈浅棕色是由于MnO2与浓盐酸发生了复分解反应，化学方程式是_________。

②Ⅱ中发生了分解反应，反应的化学方程式是_________。

③Ⅲ中无明显现象的原因，可能是c(H+)或c(Cl-)较低，设计试验Ⅳ进行探究（如图1）：

将实验Ⅲ、Ⅳ作对比，得出的结论是_______；将实验现象Ⅳ中的i、ii作对比，得出的结论是_______。

④用如图装置（a、b均为石墨电极）进行实验Ⅴ：

ⅰ、K闭合时，指针向左偏转

ⅱ、向右管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针偏转幅度变化不大

ⅲ、再向左管中滴加浓H2SO4至c(H+)＞7mol/L，指针向左偏转幅度增大

将实验V中的ⅰ和ⅱ、ⅲ作对比，得出的结论是___________。

（2）研究盐酸能否被氧化性酸氧化。

①烧瓶中放入浓H2SO4，通过分液漏斗向烧瓶中滴加浓盐酸，烧瓶上方立即产生白雾，用湿润的淀粉KI试纸检验，无明显现象。由此得出浓硫酸___________（填“能”或“不能”）氧化盐酸。

②向试管中加入3mL浓盐酸，在加入1mL浓HNO3，试管内液体逐渐变为橙色，加热，产生棕黄色气体，经检验含有NO2。

通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ证明混合气体中含有Cl2，Ⅲ的操作是_________。

（3）由上述实验得出：盐酸能否被氧化与氧化剂的种类、__________有关。

①乙酸分子官能团的名称是___________。

②一定条件下，乙酸能与乙醇发生反应成一种具有香味的油状液体，该有机反应方程式是____________________________________________________ ；

（2）苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的溶剂。请回答下列问题：

①把苯加入到盛有碘水的试管中，充分振荡、静置，可以观察到的现象是______________________；

②把苯加入到盛有少量酸性高锰酸钾溶液的试管中，振荡后，酸性高锰酸钾溶液不褪色，说明苯分子中__________（填“有”或“没有”）碳碳双键；

③在浓硫酸作用下，苯在50～60℃可以与浓硝酸反应生成硝基苯，反应的化学方程式为__________。

A．Na+、CO32－、SO42－、Cl- B．Cu2+、NO3－、Cl-、SO42－

C．H+、Cl-、K+、CO32－ D．K+、Mg2+、SO42－、OH-