(1)碳酸氢钠俗称小苏打，其水溶液显____________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

(2)碳酸氢钠可治疗胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)过多，反应的离子方程式为___________________。等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成CO2的量，前者____________后者(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(3)除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的方法是____________(填“加热”或“溶解过滤”)。

A. b与d互为同系物

B. b、d、p的一氯代物种数分别为2、3、4

C. b、d、p均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D. b、d、p中只有d的所有碳原子不能处于同一平面

(1)在一固定容积的密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其平衡常数K和温度T的关系如下：

①K的表达式为____________________；

②该反应的正反应为__________反应(“吸热”或“放热”)；

③下列选项中，能判断该反应已经达到化学平衡状态的是____________(填字母代号)。

A．容器中压强不变

B．混合气体中CO浓度不变

C．v正(H2)＝v逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)

(2)下列化合物：①HCl　②NaOH　③CH3COOH　④NH3·H2O　⑤CH3COONa　⑥NH4Cl，溶液呈碱性的有__________(填序号)；常温下0.01 mol/L HCl溶液的pH＝________；pH＝11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH－)＝________。

(3)已知在Cu2＋、Mg2＋、Fe2＋浓度相同的溶液中，其开始沉淀时的pH如下：

①若向该溶液中滴加NaOH溶液，则先沉淀的是 ____________(填离子符号)；

②判断Ksp[Fe(OH)2] ____________Ksp[Mg(OH)2](填“＞”、“＝”或“＜”)。

(4)电解装置如图所示：

①当用惰性电极电解时，d电极的反应式为____________________；

②若用此装置进行铁上镀铜，已知镀层金属采用纯铜且电镀前两电极材料质量相等，电镀一段时间后对电极进行称量发现两极质量差为16 g，则电路中转移的电子为____________mol。

A. 盐酸与烧碱溶液反应：H＋＋OH－===H2O

B. 澄清石灰水中通入CO2变浑浊：CO2＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋H2O

C. 向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓

D. Cl2与水反应生成盐酸和次氯酸：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

A.溴苯B.四氯化碳C.硝基苯D.乙酸乙酯

已知以下信息：①

②(-R1、R2表示氢原子或烃基)

③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示

（1）C的结构简式为______________，E中所含官能团的名称是______________；

（2）写出下列有关反应的化学方程式：

①E和H2以物质的量比1:1反应生成F:______________；

②B和F以物质的量比1:2合成DBP:______________；该反应的反应类型为______________；

（3）同时符合下列条件的B的同分异构体有______________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简式______________。

①不能和NaHCO3溶液反应

②能发生银镜反应

③遇FeC13溶液显紫色

④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子

A. 玻璃、水泥、陶瓷都为硅酸盐产品

B. 目前我国流通的硬币都是由合金材料制造的

C. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

D. 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶

已知：298K时，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38， Ksp[Mn(OH)2] =1.9×10-13，

根据上面流程回答有关问题：

（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ指的是 。

（2）加入过量FeCl3溶液过程中可能涉及的化学方程式： 。

（3）过量的还原剂应是 。

（4）①向溶液b中加入酸性KMnO4溶液发生反应的离子方程式为 。

②若用X mol/L KMnO4溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO4溶液YmL，则最后所得红棕色固体C的质量为 g（用含X、Y的代数式表示）。

（5）常温下,若溶液c中所含的金属阳离子浓度相等，向溶液c中逐滴加入KOH溶液，则三种金属阳离子沉淀的先后顺序为： ﹥ ﹥ 。(填金属阳离子)

（6）最后一步电解若用惰性电极电解一段时间后，析出固体B的质量为Z g，同时测得阴阳两极收集到的气体体积相等，则标况下阳极生成的最后一种气体体积为 L（用含Z的代数式表示）；该电极的反应式为 .

A. C是还原剂 B. TiO2是氧化剂

C. 生成1 mol TiCl4时，转移4 mol电子 D. 尾气必须净化处理

A.合成塑料B.合成橡胶C.果实催熟D.气体燃料