A.消除反应B.酯化反应C.取代反应D.氧化反应

A. 草莓酸属于烃的衍生物

B. 草莓酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C. 一定条件下1mol草莓酸能和2molH2发生反应

D. 一定条件下草莓酸能发生加成、加聚、取代反应

A. La2O3+HCl B. La+Cl2

C. La(OH)3+HCl D. La(NO3)3+HCl

A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大

C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3－)

D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO－)

A．CO2(g) + 2NH3(g)CO(NH2)2(s) + H2O(g)； △H＜0

B．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)； △H＞0

C．CH3CH2OH (g)CH2＝CH2(g) + H2O(g)； △H＞0

D．2C6H5CH2CH3(g) + O2(g)2 C6H5CH=CH2(g) + 2H2O(g)； △H＜0

(1)上图装置中的仪器a的名称是______________。

(2)将产生的二氧化硫通入品红溶液中，可观察到的现象是______________。

(3)上述实验所产生的二氧化硫尾气需用____________溶液吸收。

(4)现用18 mol/L的浓硫酸来配制500 mL 1.8 mol/L的硫酸溶液，所需浓硫酸的体积为_____mL，配制时可供选择的仪器有：①玻璃棒　②烧杯　③胶头滴管　④量筒。上述仪器中，还缺少的一种仪器是__________(填数字代号)。

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示（夹持仪器已省略），请回答有关问题：

（1）仪器A冷却水的进口为 （填“a”或“b”）。

（2）仪器B中盛放的药品是 。

（3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为 。

（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为 。

（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H＝H2SO4 + SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是 。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液）： 。

A.CH3CH3B.CH2＝CHCH2OHC.CH2OHCH2OHD.CH≡CH

(1)工业上用石油得到E的方法是________(填字母)。

A．分馏 B．干馏 C．裂解 D．裂化

(2)F中所含官能团的名称是________，E→C的反应类型________。

(3)写出C→D的化学方程式： __________________________________；

(4)图2为实验室制取分子式为C4H8O2的装置，有关该实验的说法不正确的是________。

A．饱和碳酸钠溶液可以除去产物中混有的乙醇和乙酸

B．浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂

C．产物是一种无色透明不溶于水，密度比水大的液体

（1）实验中生成SO2的化学方程式_________________________________。

（2）b装置的作用是___________________。

（3）反应开始后，c中观察到逐渐析出了淡黄色固体，后又消失的现象，请用离子方程式解释淡黄色固体出现的原因______________________________________。

（4）实验结束后，在e处最好连接盛_________的仪器，目的是___________________。

（5）为了提高产品的产量，通入的SO2不能过量，原因是___________________。

（6）测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。

己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50 mg/L；

②Ag++2CN-=[Ag(CN)2]-，Ag++I- =AgI↓，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应。

实验如下：取20.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.00×10-4mol/L的标准六AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。

滴定终点的现象：_____________________；处理后的废水是否达到排放标准：____________(填“是”或“否”)。