下列各溶液中.微粒的物质的量浓度的关系正确的是( )A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液:c(Na+)=c(NO3-)B．0.1mol?L-1Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HCO3——青夏教育精英家教网—

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下列各溶液中，微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到pH=5的混合溶液：c（Na⁺）=c（NO₃^-）

B．0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液：c（OH^-）=c（HCO₃^-）+c（H⁺）+c（H₂CO₃）

C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．常温下，pH=7的NH₄Cl与氨水的混合液：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

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某温度下，容积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量W，逆反应速率增大

B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡

C．平衡后，加入X，上述反应的△H增大

D．升高温度，平衡正向移动

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我国首创的海洋电池以铝为负极，铂网为正极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃，下列说法正确的是（　　）

A．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极

B．以网状的铂为正极，可增大与氧气的接触面积

C．为了增加海水的导电性，向海水中加入大量食盐

D．负极反应：O₂+2HO₂→4OH^--4e

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在0.1mol?L^-1的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，对于该平衡下列叙述正确的是（　　）

A．在该溶液中c（CH₃COO^-）=c（H⁺）

B．加水稀释后，溶液中所有离子浓度均减小

C．加入0.1mol?L^-1的盐酸，溶液中的c（H⁺）增大

D．加入少量的CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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元素A和元素B的原子序数都小于18，已知A原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b，B原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则下列叙述不正确的是（　　）

A．B元素位于周期表中的第三周期、第ⅣA族

B．A、B两元素原子通过共价键形成的化合物BA₂

C．A、B两元素所形成的化合物能与碳反应

D．A、B两元素所形成的化合物既能与氢氧化钠溶液反应又能与盐酸反应

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下列离子方程式书写正确的是（　　）

A．Na与冷水的反应：Na+2H₂O=Na⁺+2OH^-+H₂↑

B．氢氧化钙溶液与碳酸氢镁反应：Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O

C．向氢氧化钡溶液中逐滴加入硫酸氢钠至沉淀恰好完全：H⁺+SO₄^2-+OH^-+Ba²⁺=BaSO₄↓+H₂O

D．HS^-的电离方程式为：HS^-+H₂O?H₂S+OH^-

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分类方法在化学学科的发展中起到非常重要的作用，以下分类标准正确的是（　　）

A．现代交通工具中使用的乙醇汽油是由两种物质组成的混合物

B．根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

C．由同种元素组成的物质都是纯净物

D．物理变化过程中也可能伴随能量变化

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最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子．已知N₅是可用作烈性炸药的一种分子，下列说法正确的是（　　）

A．相同质量的N₄、N₅分子其原子数之比为5：4

B．N₅、N₄与N₂互为同素异形体

C．N₄、N₅均属于新型的化合物

D．N₅的摩尔质量为70

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N_A表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

A．11.2g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.6N_A

B．实验室中用含4molHCl的浓盐酸跟足量MnO₂反应可制得Cl₂的分子数为N_A

C．1L0.2mol?L^-1Al₂（SO₄）₃溶液中的离子总数为N_A

D．常温常压下，1molN₂和NO的混合气体中含有的原子数为2N_A

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类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否．下列几种类推结论中正确的是（　　）

A．由2Cu+O₂

△

2CuO可推出Cu+S

△

CuS

B．相同温度下，CaCO₃的溶解度比Ca（HCO₃）₂的溶解度小，则Na₂CO₃的溶解度也小于NaHCO₃的溶解度

C．Mg能在CO₂中燃烧，所以Na也能在CO₂中燃烧

D．CO₂与Na₂O₂反应生成Na₂CO₃和O₂，故SO₂与Na₂O₂反应生成Na₂SO₃和O₂

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