科目: 来源: 题型:
【题目】欧盟原定于2012年1月1日起征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质),这种颗粒可用如下氧化法提纯,请完成该反应的化学方程式:
___ C+ ___ KMnO4+ ____ H2SO4→____CO2↑+ ____MnSO4+ ____K2SO4+ ____H2O
(2)焦炭可用于制取水煤气。测得12 g碳与水蒸气完全反应生成水煤气时,吸收了131.6 kJ热量。该反应的热化学方程式为______________________________________________________。
(3)工业上在恒容密闭容器中用下列反应合成甲醇:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=akJ/mol 。
下表所列数据是反应在不同温度下的化学平衡常数(K)。
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①判断反应达到平衡状态的依据是_____________。
A.生成CH3OH的速率与消耗CO的速率相等
B.混合气体的平均相对分子质量不变
C.混合气体的密度不变
D.CH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化
②某温度下,将2 mol CO和一定量的H2充入2 L的密闭容器中,充分反应10min后,达到平衡时测得cmol/L,则以H2表示的反应速率v(H2)=___________。
(4)CO还可以用做燃料电池的燃料,某熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视,该电池用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物作电解质,CO为负极燃气,空气与CO2的
混合气为正极助燃气,制得在650 ℃下工作的燃料电池,其正极反应式:
O2+ 2CO2+4e-=2CO32-,则负极反应式:______________________________________。
(5)向BaSO4沉淀中加入饱和碳酸钠溶液,充分搅拌,弃去上层清液,如此处理多次,可使BaSO4全部转化为BaCO3,发生反应:BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某温度下该反应的平衡常数K=4.0×10-2,BaSO4的Ksp=1.0×10-10,则 BaCO3的溶度积Ksp=___________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程如下:
(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为____________________________________。
(2)加30%的H2O2溶液的目的是_________________________________。
(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:
4[NH4Al(SO4)2·12H2O] 2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+ 5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。
①集气瓶中收集到的气体为___________(填化学式)。
②KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),此褪色过程中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】二氧化氯(ClO2)被联合国世界卫生组织(WHO)列为AⅠ级高效安全灭菌消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色气体,其熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,能溶于水,不与水反应。温度过高,二氧化氯的水溶液可能爆炸。某研究性学习小组拟用下图所示装置制取并收集ClO2。(加热和夹持装置均省略)
(1)在圆底烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,在60℃~80℃之间生成C1O2、CO2和一种硫酸盐,该反应的化学方程式为____________________。
(2)A装置中使用温度计的目的________________。反应开始后,可以观察到圆底烧瓶内的现象是________。
(3)B装置的作用是______________。
(4)D装置中的NaOH溶液吸收尾气中的ClO2,生成物质的量之比为的1:1的两种盐,一种为NaClO2,另一种为________。
(5)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:量取ClO2溶液10.0mL,稀释成100.,0mL试样;量取V1mL试样加入到锥形瓶中;
步骤2:调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,振荡后,静置片刻;
步骤3:加入指示剂X,用cmol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知:2ClO2+8H++10I-=5I2+2Cl-+4H2O;2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
指示剂X为________。原ClO2溶液的浓度为_________g·L-1(用含字母的代数式表示)。
(6)有同学认为KC1O3在酸性条件下与草酸反应会生成KCl。请设计实验证明A装置反应后的溶液中是否存在C1-,简要写出所需试剂、实验操作、现象和结论。(已知:AgClO3可溶于水)
_____________________________。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】在无色透明的酸性溶液中,能大量共存的一组离子是
A. K+、AlO2-、Na+、Cl- B. Na+、Al3+、NO3-、SO42-
C. Fe2+、Na+、Cl-、OH- D. K+、Na+、NO3-、CO32-
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】铅蓄电池有广泛的应用,由方铅矿(PbS)制备铅蓄电池电极材料(PbO2)的方法如下:
査阅资料:①PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) △H>0
②Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式开始沉淀时的PH值分别为1.9、7.0
③不同温度和浓度的食盐溶液中PbCl2的溶解度(g L-1):
| 20 | 40 | 60 | 100 | 180 | 260 | 300 |
13 | 3 | 1 | 0 | 0 | 3 | 9 | 13 |
50 | 8 | 4 | 3 | 5 | 10 | 21 | 35 |
100 | 17 | 11 | 12 | 15 | 30 | 65 | 95 |
(1)步骤I中FeCl3溶液与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为__________________;
加入盐酸控制pH小于1.0的原因是________。
(2)步骤II中浸泡溶解时采用95℃和饱和食盐水的目的分别是____________、_____________。
(3)步骤III中将滤液B蒸发浓缩后再用冰水浴的原因是__________(请用平衡移动原理解释)。
(4)步骤IV需用溶质质量分数为20%、密度为1.22 g·cm-3的硫酸溶液,现用溶质质量分数为98.3%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸配制,需用到的玻璃仪器有___________ (填相应的字母)。
A.烧杯 B.量筒 C.容量瓶 D.锥形瓶 E.玻璃棒 F.胶头滴管
(5)用铅蓄电池为电源,采用电解法分开处理含有Cr2O72-及含有NO2-的酸性废水(最终Cr2O72-转化为Cr(OH)3, NO2-转化为无毒物质),其装置如下图所示。
①左池中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式是__________________。
②当阴极区消耗2 mol NO2-时,右池减少的H+的物质的量为______________ mol。
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香化合物,大多具有光敏性,有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A,其分子式为C9H6O2,该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和和化合物E。
已知:
请回答下列问题:
(1)A中官能团的名称为_____________;化合物C的结构简式为______________。
(2)B生成C的反应类型为__________________,化合物E的化学名称是_________。
(3)写出A→B的化学方程式__________________________________________________。
(4)化合物D有多种同分异构体,其中一类同分异构体是苯的二元取代物,且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有________种;写出其中核磁共振氢谱有5种峰,且其信号强度之比为1 :1 :2 :2 :2的任一种同分异构体的结构简式___________。
合成
(其他无机原料自选,用反应流程图表示,并注明反应条件)。_________
示例:原料……产物
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】常温下, 下列各组物质中,Y既能与X反应又能与Z反应的是( )
X | Y | Z | |
① | NaOH溶液 | Al(OH)3 | 稀硫酸 |
② | KOH溶液 | SiO2 | 稀盐酸 |
③ | O2 | N2 | H2 |
④ | FeCl3溶液 | Cu | 浓硝酸 |
A. ①③ B. ①④ C. ②④ D. ②③
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】将一定量Fe和Fe2O3混合物放入2mol·L-1的HNO3溶液25 mL中,反应完成后,无固体剩余,生成224 mL NO气体(标准状况),再向反应后的溶液中加入1 mol·L-1的NaOH溶液,要使铁元素全部沉淀下来,所加NaOH溶液的体积最少是( )
A.45 mL B.50 mL C.40 mL D.无法确定
查看答案和解析>>
科目: 来源: 题型:
【题目】某烷烃的结构简式是CH3CH2CH2CH(CH2CH3)CH3,它的正确命名是
A. 3-甲基己烷 B. 2-乙基戊烷 C. 4-乙基戊烷 D. 2,2-二甲基戊烷
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com