A. 聚乙烯和聚氯乙稀的单体相同

B. 自来水中加入漂白粉与加入硫酸铝的作用相同

C. 洗涤剂除油污的原理与热碱液除油污的原理相同

D. 食品包装内放置生石灰与放置硅胶的作用相同

I．实验过程：向试管a中加入碎瓷片、3 mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL 浓硫酸、最后加入2mL乙酸，按右图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。

II．已知化学方程式：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O。

III．查阅资料得知：乙酸乙酯不溶于水，密度比水小，且有香味。

请回答下列问题：

（l）试管a中加人碎瓷片，其作用是__________。

（2）试管b中的溶液是饱和__________溶液。

（3）实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后，溶液分为两层。乙酸乙酯在____层，常用________操作将两层液体分离。

（4）实验中加人乙酸的质量为2.1g，其中60％的乙酸发生酯化反应，则得到乙酸乙酯的质量为_____g （计算结果保留两位小数）。

A. 原子半径：Z>Y

B. 图示转化关系涉及的反应均为氧化还原反应

C. 最简单气态氢化物的稳定性：W>X

D. 化合物p中只存在离子键

请回答：

(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。

(2)在反应后的体系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________________________________。

A. 乙烯和乙醇都能发生加成反应

B. 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2

C. 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面

D. 糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成

A. Al和Mg B. Al和Zn C. Fe和Cu D. Zn和Fe

A.乙二醇B.乙醛C.苯甲酸D.乙酸乙酯

（1）② 表示的元素是______（填元素符号）；

（2）①、⑤两种元素的原子半径大小为①______⑤（填“< ”或“>”）；

（3）③、④两种元素的金属性强弱顺序为：③______④（填“< ”或“>”）；

（4）写出③与⑥两种元素所形成化合物的化学式_________。

A. 工业上以氯气和澄清石灰水为原料制造漂白粉

B. 工业上利用H2和Cl2的混合气体在光照下反应来制取盐酸

C. 工业上将氯气溶于NaOH溶液制备漂白粉

D. 漂白粉要干燥和密封保存

（l）T℃时，在1L密闭容器中A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中A、B、C的浓度随时间t的变化如图所示。

该反应的化学方程式为____________。在2分钟内用A的浓度变化表示的平均反应速率为___________mol·L一l·min一l。

（2）一定条件下，上述反应达到化学平衡状态的标志是_____（填字母代号）。

A.v（正）=v（逆）=0

B．各物质的浓度不再变化

C．单位时间内消耗1molA，同时生成3molB

（3）若该反应放出热量，升高温度时，化学反应速率______（填“增大”或“减小”），平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。

（4）下图是电解NaCl溶液的示意图。请回答下列问题：

① 石墨电极上的反应式为_____________；

② 电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（5）水溶液中的离子平衡是化学反应原理的重要内容。请回答下列问题：

① 常温下，0.1mol/LNH4Cl溶液呈______（填“酸”“碱”或“中”）性，溶液中c(NH4+)____c(Cl-)（填“>”“< ”或“=”）；

② 已知：20℃时，Ksp(AgCl)=1.1×10-10, Ksp(AgBr)=2.0×10-13。在浓度均为0.01mol/L的NaCl和NaBr混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，先产生的沉淀是_____（填“AgCl”或“AgBr ”）。