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【题目】实验室从含碘废液(除H2O外,还含有CCl4、I2、I-等)中回收碘和CCl4,其实验过程如下:
(1)向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液,将废液中的I2还原为I-,其离子方程式为
______________;该操作将I2还原为I-的主要目的是 ____________ 。
(2)操作X的名称为 ___。
(3)氧化时,在三颈烧瓶中将含I-的水溶液用盐酸调至pH约为2,缓慢通入Cl2,在40℃左右反应(实验装置如图所示)。实验控制在较低温度下进行的原因是_____________;锥形瓶里盛放的溶液为_______________
(4)在教材碘水的萃取实验中,最后要从碘的CCl4溶液中回收利用CCl4,可以采用下列方法:先水浴加热蒸馏碘的CCl4溶液,收集得到浅红色的液体。再向该液体中加入少量块状的活性炭,静置。待溶液的浅红色消失。操作Y,即可得无色透明的CCl4液体。
①收集得到浅红色的液体说明,收集得到的液体中含有 ___(化学式),②加入少量活性炭的目的是 ______ ,③操作Y的名称是 ___。
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【题目】下列指定微粒的个数比为2:1的是
A. Be2+离子中的质子和电子 B. 21H原子中的中子和质子 C. NaOH晶体中的阳离子和阴离子 D. Na2O2固体中的阴离子和阳离子
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【题目】在离子浓度都为0.1 mol·L-1的下列溶液中,加入(或通入)某物质后,发生反应先后顺序正确的是( )
A. 在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉:Cu2+、Fe3+、H+
B. 在含I-、SO、Br-的溶液中不断通入氯气:I-、Br-、SO
C. 在含AlO、CO、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液:OH-、AlO、CO
D. 在含Fe3+、H+、NH的溶液中逐渐加入烧碱溶液:H+、NH、Fe3+
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【题目】某溶液中有NH4+、Na+、Fe2+和K+四种阳离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加入过量的盐酸,溶液中物质的量几乎不变的阳离子是
A.NH4+
B.Na+
C.Fe2+
D.K+
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【题目】已知X、Y是原子核电荷数不大于18的元素。若X、Y两元素化合物组成是YX3,已知X原子的最外层电子数为a+2,次外层电子数为a+3;Y原子的最外层电子数为b-3,次外层电子数为b。则a和b的值分别是
A. 3、2 B. 2、3 C. 5、6 D. 5、8
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【题目】已知:Ⅰ.碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图所示:
Ⅱ、25℃时有关物质的溶度积如下:
物质 | CaCO3 | MgCO3 | Ca(OH)2 | Mg(OH)2 | Fe (OH)3 |
Ksp | 4.96×10-9 | 6.82×10-6 | 4.68×10-6 | 5.61×10-12 | 2.64×10-39 |
工业碳酸钠(纯度约为98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等杂质,提纯工艺线路如下:
(1)加入NaOH溶液时,反应的离子方程式为__________________;
(2)向含有Mg2+、Fe3+的溶液中滴加NaOH溶液,当两种沉淀共存且溶液的pH=8时,c(Mg2+):c(Fe3+)= ___________;
(3)“母液”中除了含有Na+、CO32-外,还含有_________等离子。
(4)有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行_________(填“可行”或“不可行”),并说明理由__________________;
(5)已知:Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)△H=+532.36kJmol-1
Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) △H=+473.63kJmol-1
写出Na2CO3H2O脱水反应的热化学方程式__________________;
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【题目】化学在人类生活中扮演着重要角色,以下说法或应用正确的是( )
A. 皂化反应指酯类物质发生碱性水解
B. 光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料
C. 苯酚,甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂
D. 煤经气化和液化两个化学变化过程,可变为清洁能源
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【题目】下列物质中含有相同的化学键类型的是
A.NaCl、HCl、H2O、NaOH B.Cl2、Na2S、HCl、SO2
C.HBr、CO2、H2O、CS2 D.Na2O2、H2O2、H2O、O3
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【题目】已知Ag2SO4的Ksp为2.0×10-5 mol3·L-3,将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和,该过程中Ag+ 和SO42-浓度随时间变化关系如右图[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+)=0.034 molL-1]。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL-1 Na2SO4溶液,下列示意图中,能正确表示t1时刻后Ag+ 和SO42-浓度随时间变化关系的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】室温下,将0.1mol·L-1盐酸滴入20mL 0.1 mol·L-1氨水中,溶液pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。下列有关说法不正确的是( )
A. a点的pH>7,但Kw仍为1.0×1014
B. b点所示溶液中c(Cl)=c(NH4+)
C. C点溶液pH<7,其原因是NH4++H2ONH3·H2O+H+
D. d点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是:c(Cl)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)
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