下列说法不正确的是

A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉

B．固体1中一定有SiO2，控制pH是为了使Al3＋转化为Al（OH）3进入固体2

C．从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解

D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O

【题目】已知NO2与以SO2能发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)+NO(g)。

（1）上述反应涉及的四种氧化物中，_________（填化学式）属于酸性氧化物。

（2）已知：2NO(g)+O2(g)=2NO2(g）△H1＝-113.0kJ·mol-1

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g）△H2＝-196.6kJ·mol-1

则NO2(g)+SO2(g）SO3(g)+NO(g）△H=__________

（3）在一恒容密闭容器中，改变原料气配比[n0(NO2):n0(SO2)]进行多组实验（每次实验的温度可能相同，也可能不同），测定NO2的平衡转化率[a(NO2)]。部分实验结果如图所示。

① 当容器内____（填字母）不再随时间的变化而改变时，可以判断反应达到了化学平衡状态。

a.气体的压强 b.气体的平均摩尔质量 c.气体的密度 d. NO2的体积分数

② 若A点对应的实验中，SO2(g)的起始浓度为c0mol/L，经过t min后反应达到平衡，则反应从起始至t min 内的化学反应速率v(NO2)=_____mol/(L·min)。

③ 若要使图中C点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是_________，若要使图中A点的平衡状态变为B 点的平衡状态，则应采取的措施是___________。

（4）将NO2与SO2的混合气体[n0(NO2):n0(SO2)=1]通入2mL0.1mol/L氯化钡溶液中，只生成一种白色沉淀物M，M的化学式为_______，当溶液中的Ba2+恰好完全沉淀（Ba2+的浓度等于1.0×10-5mol/L），通入的混合气体在标准状况下的体积约为______L。（M的Kap=1.0×10-9)

A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B. P、S、Cl元素最高正化合价依次增大

C. N、O、F原子半径依次增大 D. Na、K、Rb的电子层数依次增多

【题目】能说明可逆反应N2(g)＋O2(g) 2NO(g)已达到平衡状态的是(　　)

A. 混合气体的平均相对分子质量维持不变

B. 容器内始终有N2、O2和NO共存

C. 容器内反应混合物的总物质的量不随时间改变

D. 2v正(N2)＝v逆(NO)

(1)请将体现下列实验操作目的的正确选项,填在对应的横线上。

A.防止药品污染

B.防止试管破裂

C.防止实验误差

加热试管时,先均匀加热后集中加热_____(填序号,下同),滴管使用后,及时清洗并放在试管架上____,量取液体时,视线与凹液面最低处保持水平_____。

(2)实验室量取70 mL液体,应选用的量筒规格是_____。

A.10 mL B.5 mL

C.50 mL D.100 mL

(3)下图是实验室常用的托盘天平。

①该托盘天平能精确到_____g。

②某同学要称取11.1 g某固体物质,在称量时将物质和砝码位置颠倒,其他操作正确,则称量物质的实际质量_____(填“大于”“小于”或“等于”)11.1 g。

(4)某试管内装有约占其容积的溶液,则此溶液的体积是______(用字母回答)。

A.约1 mL

B.约3 mL

C.无法判断

理由: ______________________。

(5)拟在烧杯中于加热条件下配制某溶液50 mL,应选择的烧杯是______(用字母回答)。

A.400 mL烧杯

B.250 mL烧杯

C.100 mL烧杯

D.50 mL烧杯

理由:______________________。

（1）钒元素基态原子的电子排布式为__________，3d 能级上的未成对电子数为___________。

（2）VCl2溶液与乙二胺(H2N—CH2—CH3—NH4 )可形成配离子[V(En)2]2+ (En是乙二胺的简写)，该配离子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___________ (用元素符号表示)。乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为_____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均属于胺，且相对分子质量相近，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______________。

（3）LiVH4是一种特殊的还原剂，可将乙酸直接还原成乙醇。CH3COOH和CH3CH2OH分子中σ键数目之比为 ____________。

（4）钒能形成多种配合物，钒的两种配合物 X、Y的化学式均为 V(NH3)3ClSO4，取X、Y的溶液进行如下实验(已知配体难电离出来)。

则 X的配离子为___________，Y的配体是 __________。

（5）VO晶体的晶胞结构如图所示，VO晶体中 V2+的配位数为 __________________。若该晶胞边长为 b nm，则该晶体的密度为__________ (用含 b，NA的代数式表示)g·cm-3。

A. CH3OH B. C3H8 C. C2H4 D. CH4

A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2

A．KCl、H2SO4、S B．金刚石、Na3PO4、Mg

C．HF、SiC、Ar D．H2O、SiO2、K2CO3

已知：M的结构简式为。

（1）下列关于G的说法正确的是__________ (填字母)

a.能发生加成反应和取代反应

b.在碱性条件下能水解

c.属于苯酚的同系物，能与 FeCl3溶液发生显色反应

d.1molG与足量的氢气发生加成反应时，最多消耗氢气10mol

（2）有机物A的名称是______________，有机物 B中非含氧官能团的名称为____________。

（3）有机物X的分子式为C4H6O，其结构简式为____________。

（4）反应③的化学方程式为__________。

（5）芳香族化合物R是M的同分异构体，且R满足下列条件:①分子中只有一个甲基②能发生银镜反应 ③能发生水解反应④1molR最多能与4molNaOH反应⑤核磁共振氢谱中有6组峰，则符合上述条件的的结构简式为__________和___________。

（6）依据题目所给信息，写出以、为起始原料(无机试剂任选)制备的合成路线:__________________。