A. H2O2 B. CH3COONa

C. Na2O2 D. I2

A. 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子

B. 标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子

C. 常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+

D. 25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA

A. ①②③⑤ B. ②④⑤⑥ C. ①③④⑥ D. ①③⑤⑥

A.AB.BC.CD.D

A.尿素CO（NH2）2是一种氮肥

B.储存碳酸氢铵时，应密封并置于阴凉通风处

C.铵态氮肥不能与碱性物质如草木灰等混合施用

D.氮肥溶于水，其中的氮元素均以铵离子形式在存

A.玻璃B.水泥C.陶瓷D.大理石

（1）将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：______________________________________；

（2）CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________。

Ⅱ．对一份稀溶液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有、Na+、、H+、、、Cl等离子中的若干种。然后又作了如下分析，以确定这些离子是否存在。

①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色。

②取2 mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀。

③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀。

请回答下列问题：

（1）原溶液中一定存在的离子是__________，一定不存在的离子是____________。

（2）在上述实验操作中，有错误的步骤是_________（填代号）。对该错误改正的方法是（要作较详细的说明）_________________________________________________________。

（3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是____________。

（1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为_________________________。

（2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能__________________；滤渣A的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3，加入氨水需调节pH至少达到____________，恰好能使Fe3+、Al3+沉淀完全。

（3）滤渣B的成分是_____________________.

（4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为____________________.

（5）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为________________________________________________.

（6）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1 Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-====2I—+S4O62—）。计算可得该样品纯度为_____________.

A. 柳絮飞时花满城 B. 朝如青丝暮成雪

C. 狐裘不暖锦衾薄 D. 春蚕到死丝方尽

A. 9 B. 10 C. 11 D. 12