（1）此浓硝酸的物质的量浓度为_______mol/L。

（2）应量取63%的浓硝酸____mL，应选用____ （填仪器的字母编号）。

（3）实验时还需选用的仪器有D、I、______（填序号）。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是（填序号）_____。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③溶解后未经冷却就移液

④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外

⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

（5）容避瓶足专门用来配制一定体积一定浓度的溶液的仪器，以下有关容量瓶的叙述正确的有__________。

A．容量瓶上标有压强、温度、刻线

B．容量瓶不能长时间贮存试剂

C．为使实验更准确，容量瓶洗净后最好用欲配制的溶液润洗

D．用容量瓶配制溶液，容量瓶必须是干燥的

A．22 g 2H218O中含有的质子数为10NA

B．电解58.5 g熔融的NaCl，能产生11.2 L氯气（标准状况）、23.0 g金属钠

C．1.00 mol NaCl中，所有Na+的最外层电子总数为10NA

D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子

(1)写出装置C中发生反应的离子方程式：_______________________。

(2)若无B装置，则装置C中氯酸钾的产率将___________ (填“提高” “降低”或“无影响”）。

(3)在不同条件下KC1O3可将KI氧化为I2或KIO3。该小组设计了系列实验研究体系中硫酸浓度对反应产物的影响，实验的记录表如下表（实验在室温下进行）：

①实验设计表中V1=____________； V2 =_____________； V3 =_______________。

②设计1号试管实验的作用是_________________。

③若2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，还原产物为KCl，则此反应的离子方程式为__________________。

(4)工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制备高效、低毒的消毒剂C1O2，该反应的化学方程式为______________________ ；利用该反应原理，若工业上使用122.5吨KClO3与足量的Na2SO3反应，生成的ClO2用于除去工业废水中的Mn2+，可得到MnO2固体165吨，则该反应的产率约为___________。

A. 离子键没有方向性和饱和性，共价键有方向性和饱和性

B. 配位键在形成时，由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C. 金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用

D. 金属键中的“自由电子”为金属阳离子共用

A. 燃煤发电 B. 植树造林 C. 普及新能源汽车 D. 节约用电

A. 原子核外电子排布——元素在周期表中的位置

B. 弱电解质的相对强弱——电离常数的大小

C. 分子间作用力的大小——分子稳定性的高低

D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。

(1)若要提高盐酸浸出矿渣的浸出率，可以采用的措施有____________ (任写一条）；

在空气中灼烧固体混合物D时，用到多种硅酸盐质的仪器，除玻璃棒、酒精灯，还需要用到的仪器有_____________。

(2)滤液A中铁元素的存在形式一定有________(填离子符号），生成该离子的离子方程式为__________。

(3)常温下，等pH的NaA1O2和NaOH两份溶液中，由水电离出的c(OH-)前者为后者的106倍。则两种溶液的pH =________。

Ⅱ.纳米级Cu2O是优良的催化剂和半导体材料，工业上常用下列方法制备Cu2O。

①热还原法：加热条件下，用液态肼（N2H4)还原新制的Cu(OH)2制备Cu2O，同时放出N2。

②电解法：以甲醇燃料电池为电源，用电解法制备Cu2O的装置如图所示：

(4)写出反应①的化学方程式：___________________。

(5)气体A的化学式为____________。

(6)电解池中，阳极的电极反应式为___________________。

(7)电解一段时间后，欲使阴极室溶液恢复原来组成，应向其中补充一定量的_____________(填化学式）。

A.食盐是常用的调味剂和防腐剂

B.淀粉在人体中最终水解为葡萄糖而被吸收

C.多吃含钙丰富的豆腐可预防骨质疏松

D.多吃富含维生素A的鱼肝油可预防坏血病

(1) Xe原子的核外电子排布式为________。稀有气体中只有氙能合成出多种化合物，其原因可能是_____ (填序号）。

A.氙含量比较丰富 B.氙原子半径大，电离能小 C.氙原子半径小，电离能大

(2) 研究报告指出：“关于XePtF6的化合价有 []、 []两种可能，经证实XePtF6不溶于CC14等非极性溶剂。”据此可确定Xe[PtF6]中化学键类型为_____________。

(3)金属Pt采用“…ABCABC…”型堆积方式，抽出一个晶胞，其正确的是__________ (填序号）。

(4)已知与铯同主族的前四周期（包括第四周期）的三种元素X、Y、Z的电离能如下表:

那么三种元素X、Y、Z的元素符号分别为__________，形成其单质晶体的化学键类型是____________。

(5)氟元素与碘元素同主族，BeF2与H2O都是由三个原子构成的共价化合物分子，两者分子中的中心原子Be和O的杂化方式分别是___________、__________________。

(6)与碘同主族的氯具有较高的活泼性，能够形成大量的含氯化合物，如金属氯化物、非金属氯化物等。BC13是一种非金属氯化物，该物质分子中B-Cl键的键角为_____________。

【题目】某烷烃相对分子质量为86，如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个，则该结构的烃的一氯取代物最多可能有几种（不考虑立体异构）

A. 9种 B. 6种 C. 5种 D. 4种