A. 加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－

B. 在加入稀硝酸后的溶液中，再滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO

C. 加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO

D. 加入紫色石蕊试液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性

（1）在下图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序号），除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是__________________。

（2）配制时，其正确的操作顺序是__________（用字母表示，每个操作只用一次）。

A．用少量水洗涤烧杯2次～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解

C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1 cm～2 cm处

（3）关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；

④使用之前要检查是否漏水。这些叙述中正确的是__________（填字母）。

A．①②③④ B．②③ C．①②④ D．②③④

（4）根据计算用托盘天平称取的NaOH固体质量为______g。

（5）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是______（填字母）。

A．溶解后溶液没有冷却到室温就转移

B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面

D．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线

碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是________________。

a、碳酸氢钠难溶于水 b、碳酸氢钠受热易分解

c、碳酸氢钠的溶解度相对较小，在溶液中首先结晶析出

Ⅱ.实验探究

（1）一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。

回答下列有关问题：

①乙装置中的试剂是________________；

②丁装置中稀硫酸的作用是________________；

③实验结束后，分离出NaHCO3晶体的操作是________（填分离操作的名称）。

（2）另一位同学用图中戊装置（其他装置未画出）进行实验。

①实验时，须先从_________管通入_________气体，再从________管中通入________气体。

②有同学建议在戊装置的b导管下端连接己装置，理由是________________________。

（3）请再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法_____________________________。

已知；

已知：

①烃A的相对分子质量为70，核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢

②化合物B为单氯代烃；化合物C的分子式为C5H8

③E、F为相对分子质量差14的同系物，F是福尔马林的溶质

④R1CHO＋R2CH2CHO

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________。

(2)由B生成C的化学方程式为_________________________。

(3)由E和F生成G的反应类型为________，G的化学名称为________。

(4)①由D和H生成PPG的化学方程式为_______________________________________________________；

②若PPG平均相对分子质量为10 000，则其平均聚合度约为________(填标号)。

a．48　　　　 b．58　　　　

c．76　　　　 d．122

(5)D的同分异构体中能同时满足下列条件的共有________种(不含立体异构)；

①能与饱和NaHCO3溶液反应产生气体

②既能发生银镜反应，又能发生皂化反应，

其中核磁共振氢谱显示为3组峰，且峰面积比为6∶1∶1的是________(写结构简式)；

D的所有同分异构体在下列一种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同，该仪器是________(填标号)。

a．质谱仪 b．红外光谱仪

c．元素分析仪 d．核磁共振仪

【题目】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；r、t、u 是这些元素组成的二元化合物，其中u为葡萄酒中的抑菌成分；25 ℃，0.01 mol/L的v溶液中： = 1.0×10-10。上述物质的转化关系如图所示，下列说法不正确的是

A. 简单离子半径：W>Y>Z>X

B. W，Y分別与X元素形成的简单化合物的沸点： Y> W

C. Z2Y和ZX都只存在离子键

D. v能抑制水的电离，u能促进水的电离

当溶液pH约为4时，停止反应。在20℃静置结晶，生成Na2S2O5的化学方程式为2NaHSO3=2Na2S2O5＋H2O。

（1）SO2与Na2CO3溶液反应生成NaHSO3和CO2，其离子方程式为 。

（2）装置Y的作用是 。

（3）析出固体的反应液经减压抽滤，洗涤，25℃-30℃干燥，可获得Na2S2O5固体。

①组成减压抽滤装置的主要仪器是布氏漏斗、 和抽气泵。

②依次用饱和SO2水溶液、无水乙醇洗涤Na2S2O5固体，用饱和SO2水溶液洗涤的目的是 。

（4）实验制得的Na2S2O5固体中含有一定量的Na2SO3和Na2SO4，其可能的原因是 。

【题目】异戊酸薄荷酯()是一种治疗心脏病的药物，制备异戊酸薄荷酯P的流程如下：

已知：；

完成下列问题：

(1)A的化学名称为____。试剂1的结构简式为____。

(2)由E生成F的化学方程式为____。

(3)试剂2可以是____试剂（填名称或化学式）；该反应类型是 ____。

(4)由C和H生成P的化学方程式为____。

(5)M有多种同分异构体，写出所有满足下列条件的同分异构体的结构简式：____。

①属于酚类 ②能发生银镜反应

③核磁共振氢谱有4种峰、且峰值比为1:2:2:1

(6)苯乙烯是一种重要的化工原料。参考制备异戊酸薄荷酯中的方法，设计以苯、乙烯为有机原料（无机试剂自选），制备苯乙烯的合成线路：___。

A. 电解时在电解池的阳极上不一定有阴离子放电

B. 原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

C. 电解池是将电能转化为化学能的装置

D. 电解时，电源负极流出的电子数等于流入电源正极的电子数

请回答下列问题：

(1)仪器A的名称是______，所盛装的试剂是_______。

(2)该实验中锌粒需过量，其原因除了与CrCl3充分反应得到CrCl2外，另一个作用是 ___________。

(3)写出C容器中制备醋酸亚铬水合物的离子方程式_______。

(4)仪器D的主要作用是_______。

(5)指出该装置的不足之处_______。

(6)Cr(OH)3的性质类似氢氧化铝，将CrCl3溶液蒸干灼烧，所得固体物质的化学式为_____。

(7)洗涤产品时，为了除去可溶性的杂质和水分，下列试剂正确使用的顺序是____（填序号）。

a．无水乙醇 b．冷的蒸馏水 c．乙醚

已知：NaNO2是在空气中将Fe2+氧化为铁黄(FeOOH)的催化剂；铁黄微溶于酸。

请问答下列问题：

(1)写出反应①生成铁黄(FeOOH)的离子方程式：__________________________________，

在通入O2“氧化”FeSO4的过程中，溶液的pH________（填“增大”“减小”或“不变”）

(2)“过滤、洗涤、干燥”制备铁黄时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_____。

(3)写出反应③的化学方程式： ____。

(4)在溶液I中加KOH固体的目的是_____。

(5) K2FeO4可作为新型多功能水处理剂的原因是____。

(6)该工艺每消耗标准状况下ll2LCl2理论上得到____g K2FeO4。

(7)钛铁矿加入浓硫酸除生成TiOSO4外，还生成水和另外一种硫酸盐，且反应前后铁的化合价不变，化学方程式为____。