A. 向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1molFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NA

B. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NA

C. 含0.1molNH4HSO4的溶液中，阳离子数目略小于0.2NA

D. C3H8分子中的2个H原子分别被1个－NH2和1个－OH取代，1mol此有机物所含共用电子对数目为13NA

A. a处通入的甲烷

B. 工作时，在熔融电解质中，O2－离子移向d电极

C. c电极为正极，发生氧化反应

D. d电极的电极反应式：O2＋4e－===2O2－

A. Mg电极的电极反应式：Mg－2e－===Mg2＋

B. 这种电池的工作原理可以认为是镁的吸氧腐蚀

C. 活性炭电极上发生氧化反应

D. 电池工作时实现了化学能向电能的转化

A.V=40

B.C点所示溶液中：c(H＋)－c(OH－)=2c(NH3.H2O)

C．d点所示溶液中：c(NH4＋)=2c(SO42－)

D．NH3.H2O的电离常数K=10－4

（1）“王水”是浓盐酸和浓峭酸按体积比3: l组成的混合物，“王水”溶金的原理为HNO3+3HCl=Cl2+NOCl+2H2O，金离子与氯离子形成AuCl4-离子，增强了金属的还原能力。

① 试写出金与王水反应生成H[AuCl4]的化学方程式：_________；其中AuCl4-的配位数是________;

② 已知：NOCl的熔点-645℃，沸点-5.5℃，NOCl固体的晶体类型是__________；

③ 组成NOCl分子的三种元素中，电负性N_____O（填“>”、“<”或“=”)；熔沸点H2O____NH3（填“>”、“<”或“=”)；与NH3互为等电子体的阳离子有________（写出一种即可）。

（2）硝酸在有机反应中也有重要用途。TNT炸药、苦味酸是硝酸与甲苯、苯酚发生取代反应制成的。其中甲苯分子中碳原子的杂化方式为______, 1mol甲苯分子中含有σ键的数目为_____；试解释在水中苯酚溶解度大于甲苯的原因________。

（3）在硝酸工业中有一种重要金属即为Cu，CuCl晶胞结构如图所示。已知该晶体的密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则该晶胞边长为_______pm （只写计算式）。

A. 1014-a-2b B. 10 a+b-14 C. 10a-2b D. 10a-2b+14

Ⅰ.配制一定物质的量浓度的硫酸溶液：

(1)某次实验大约需要1mol/L硫酸溶液435ml。同学们发现实验室内没有450ml的容量瓶，某同学提议用1个200ml容量瓶和1个250ml容量瓶来配制，你认为该提议_________(填“合理”、“不合理”)。

(2)实验中要配制0.5mol/L H2SO4溶液250ml。则需量取密度为1.84g/ml、98%的浓硫酸________ml。

Ⅱ.蔗糖与浓硫酸的炭化实验会产生大量的有刺激性气味的气体，会对环境造成污染。某实验小组利用如下装置对该实验进行改进。回答下列问题：

注：硬质玻璃管中①、②、③处分别为滴有Na2S溶液的滤纸、滴有品红溶液的滤纸、滴有酸性KMnO4溶液的滤纸，a和b分别为两个小气球。

(1)图中盛装浓硫酸的仪器名称为________________。

(2)实验开始后先关闭活塞K，硬质玻璃管中①号试纸变黄，②号和③号滤纸均褪色，a处气球变大。硬质玻璃管中实验现象说明炭化实验产生的刺激性气味气体是SO2，①、②、③处发生的变化分别说明SO2具有_____________、_____________和_____________(填SO2表现出的性质)。

(3)打开活塞K，a处气球变小，b处气球变大。使三颈烧瓶内气体缓慢通过B瓶和C瓶，一段时间之后，发现澄清石灰水变浑浊。为证明有CO2生成，可以在④号位置的滤纸滴加______________溶液，该试剂的作用是_________________________________________。

A.弱酸溶液产生较多的氢气

B.强酸溶液产生较多的氢气

C.两者产生等量的氢气

D.无法比较两者产生氢气的量

A. d为石墨，铁片腐蚀加快

B. d为石墨，石墨上电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

C. d为锌块，铁片不易被腐蚀

D. d为锌块，铁片上电极反应为2H＋＋2e－===H2↑

（1）美国加利福尼亚大学圣地亚哥的G· N·SChrauzer等人用氮和水蒸气在触媒上光照射下合成高能气态联氮初获成功。试写出该反应的热化学方程式：_________。

（2）水合联氮（N2H4·H2O）具有很强的还原性。工业上用水合联氨还原法制取碘化钠固体。其操作是将单质碘加人NaOH溶液中进行反应后再加入水合联氮（要稍微过量）进行反应。已知：N2H4·H2O在100℃ 以上分解。

① 在制备NaI的过程中，可能混有的物质是_______，生产过程中要适当补充NaOH，目是___________；

② 为了防止水合联氨高温分解，反应温度控制在60-70℃，温度也不能过低．其原因是______；

③ 工业上也可以用硫化钠或铁屑还原碘酸钠制备碘化钠，但水合联氨还原法制得的产品纯度更高，其原因是___________

（3）325K、起始压强为100kPa时，在恒容的密闭容器中充入4.6 g NO2,发生反应：

2NO2(g) N2O4(g)，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5。

① NO2与N2O4的消耗速率与其浓度的关系如图所示，图中交点A表示该反应所处的状态为________；

A．平衡状态 B．朝正反应方向移动 C．朝逆反应方向移动 D．无法判断

② 平衡时NO2的转化率为_______，此条件下的Kp=_______（Kp用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。