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【题目】化学与科技、社会、生产、生活等关系密切,下列有关说法不正确的是(

A.苯酚不小心沾到皮肤上,可用酒精进行洗涤以减轻伤害

B.营养物质淀粉、纤维素和蛋白质都属于高分子化合物

C.提倡人们购物时不用塑料袋,是为了防止白色污染

D.35%-40%甲醛溶液俗称为福尔马林,可用来浸泡海产品来起到保鲜效果

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【题目】证明溴乙烷中溴元素的存在,下列操作步骤正确的是( )

①加入AgNO3溶液;②加入NaOH水溶液;③加热;④加入蒸馏水⑤加稀硝酸至酸性;⑥加入加入NaOH醇溶液

A. ⑥③⑤① B. ①②③⑤ C. ④⑥③① D. ④③①⑤

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【题目】

铁及其氧化物是日常生活生产中应用广泛的材料。请回答下列问题:

l)基态铁原子的价电子轨道表达式为__________

2)铁元素常见的离子有Fe2+Fe3+,稳定性Fe2+_______Fe2+大于小于”)原因是________________

3)纳米氧化铁能催化火箭推进剂NH4ClO4的分解,NH4+的结构式为______(标出配位键),空间构型为_________,其中氮原子的杂化方式为_______;与ClO4-互为等电子体的分子或离子有__________(任写两种)。

4)金属铁晶体原子采用________堆积.铁晶体的空间利用率为______(用含π的式子表示)

5)某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示,它由AB方块组成。则该权化物中Fe2+Fe3+O2-的个数比为_______(填最简整数比)己知该晶体的密度为dg/cm3阿伏加德罗常数的值为NA则品胞参数a _______nm(用含d NA的代数式表示)

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【题目】(1)相同物质的量的O2O3的质量比为___________

(2)2.5 mol Ba(OH)2中含有__________OH-,2.5 mol Ba(OH)2的质量是___________g。

(3)在标准状况下,1.7 g氨气所占的体积约为___________L,它与标准状况_________L硫化氢含有相同数目的氢原子。

(4)某气态氧化物化学式为RO2,在标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为_____________

(5)同温同压下,SO2与氦气的密度之比为___________,若质量相同,两种气体的体积比为___________

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【题目】镍及其化合物用途广泛。某矿渣的主要成分是NiFe2O4(铁酸镍)、NiO、FeO、

CaO、SiO2等,以下是从该矿渣中回收NiSO4的工艺路线:

已知:(NH4)2SO4在350℃以上会分解生成NH3和H2SO4。NiFe2O4在焙烧过程中生成

NiSO4、Fe2(SO4)3

锡(Sn)位于第五周期第ⅣA族。

(1)焙烧前将矿渣与(NH4)2SO4混合研磨,混合研磨的目的是___________________

(2)“浸泡”过程中Fe2(SO4)3生成FeO(OH)的离子方程式为____________________

“浸渣”的成分除Fe2O3、FeO(OH)外还含有________(填化学式)。

(3)为保证产品纯度,要检测“浸出液”的总铁量:取一定体积的浸出液,用盐酸酸化后,加入SnCl2将Fe3+还原为Fe2+,所需SnCl2的物质的量不少于Fe3+物质的量的_______倍;除去过量的SnCl2后,再用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的Fe2+,还原产物为Cr3+,滴定时反应的离子方程式为___________________

(4)“浸出液”中c(Ca2+) = 1.0×10-3mol·L-1,当除钙率达到99%时,溶液中c(F) = ________mol·L-1。[已知Ksp (CaF2)=4.0×10-11]

(5)本工艺中,萃取剂与溶液的体积比(V0/VA)对溶液中Ni2+、Fe2+的萃取率影响如下图所示,V0/VA的最佳取值是______

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【题目】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质,它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

Ⅰ.化学家研究发现,SbF5能将MnF4从离子[MnF6]2的盐中反应得到,SbF5转化成稳定离子[SbF6]的盐。而MnF4很不稳定,受热易分解为MnF3和F2。根据以上研究写出以K2MnF6和SbF5为原料,在 423 K 的温度下制备F2的化学方程式:_________________________

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质,电解制氟装置如图所示。

已知KHF2是一种酸式盐,写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时,要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________

Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高,而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸,能用于蚀刻玻璃,其化学反应方程式为:________________________

②已知25 ℃时,氢氟酸(HF)的电离平衡常数Ka=3.6×104

某pH=2的氢氟酸溶液,由水电离出的c(H)=___________mol/L;若将0.01 mol/L HF溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合,则溶液中离子浓度大小关系为:________________________

③又已知25 ℃时,溶度积常数Ksp(CaF2)=1.46×1010。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl2 溶液,通过列式计算说明是否有沉淀产生:______________________

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【题目】下列叙述正确的是

A. 除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B. 除短周期外,其它周期均为18种元素

C. 碱金属元素是指A族的所有的元素

D. 副族元素没有非金属元素

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【题目】实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L1 NaOH溶液 240mL

(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:

①称量 ②计算 ③溶解 ④倒转摇匀 ⑤转移⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却

本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、还有_________.

(2)某同学欲称量一定量的NaOH固体,他先用托盘天平称量烧杯的质量,天平平衡后的状态如图.烧杯的实际质量为__________g,要完成本实验该同学应称出__________gNaOH.

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________________________.

(4)在配制过程中,其他操作都是正确的,下列操作会引起浓度偏高的是________________.

①没有洗涤烧杯和玻璃棒

②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水

④定容时俯视刻度线

⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线.

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【题目】铬渣(铬主要以Cr2O3形式存在,同时含有Al2O3、SiO2等杂质)是铬电镀过程中产生的含铬污泥,实现其综合利用,可减少铬产生的环境污染。铬渣综合利用工艺流程如下:

请回答下列问题:

(1)焙烧得到的产物含有Na2CrO4和一种无污染的气体,则生成Na2CrO4的反应方程式为_____

(2)除去浸出液中的杂质最好加入_____(填试剂名称)来调节pH。除去铝元素的离子方程式为______________

(3)理论上加入醋酸铅、硝酸铅均可以得到铬酸铅沉淀,工艺流程中不选用醋酸铅的原因是___________

(4)铬酸铅是一种用于水彩和油彩的筑色颜料.遇到空气中的硫化物颜色会变然,该过积的化学反应方程式为_____________

(5)实验室常利用Cr3+在碱性溶液中的还原性,使其转化为CrO42-,从而实现与Al3+的分离,这个过程中需要加入的试剂是__________(填化学式),分离操作是_________

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【题目】用物理方法可以从海水中提取的物质是

A. 食盐 B. 金属镁 C. 溴单质 D. 单质钠

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同步练习册答案