A. mol·L－1 B. mol·L－1

C. mol·L－1 D. mol·L－1

A. 图中能量转化方式只有一种

B. 阳极的电极反应式为2CO32--4e-=2CO2↑+O2↑

C. 若反应中转移1mole-，则理论上消耗CO32-0.5mol

D. 当生成12g碳材料时，可收集到22.4LO2

A. 乙醇 B. 苯 C. 三氯甲烷 D. 四氯化碳

（1）从下列用品中 选出实验所需要的仪器________________（填写序号）

A．1000mL烧杯 B．100mL烧杯 C．10mL量筒 D．50mL量筒

E．500mL容量瓶 F．1000mL容量瓶 G．广口瓶 H．托盘天平

（2）除选用上述仪器外，还缺少的必要仪器或用品是_______________________

（3）需取用浓硫酸的体积为________mL (结果保留一位小数)

（4）配制时，一般可分为以下几个步骤，请在下列横线填写所缺步骤的名称：

计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、转移、_______、摇匀。

（5）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是________

A．将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入在烧杯中

B．稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

C．定容时加水不慎超过刻度线

D．定容时仰视刻度线

A. NaOH溶液 B. 石灰水 C. 氨水 D. 硫酸

①锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2 ④铜片上析出1mol H2

A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④

【题目】下列操作中，能使电离平衡H2OH++OH﹣向右移动，且溶液呈酸性的是（　　）

A. 向水中加入NaHSO4溶液 B. 向水中加入Na2CO3溶液

C. 向水中加入Al2(SO4)3固体 D. 将水加热到100℃，使pH=6

A. 通常条件下，SO2是无色、无味的气体，易溶于水

B. 都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸

C. 都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现

D. 都能跟碱液反应

A. 钠燃烧时发出黄色火焰

B. 在常温下，铝不能与氧气反应

C. 常温下可以用铁罐装运浓硫酸

D. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液

(1)Cu的简化电子排布式为______________ 。

(2)A所含三种元素C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为_______________。其中氮原子的杂化轨道类型为________。

(3)配体氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受热分解可产生CO2和N2，N2中σ键和π键数目之比

是__________；N2O与CO2互为等电子体，且N2O分子中O只与一个N相连，则N2O的电子式为_______。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化为甲醛(HCHO)，甲醛分子中H CO的键角___________（选填“大于”、“等于”或“小于”）120°；甲醛能与水形成氢键，请在右图中表示出来___________。

(5)立方氮化硼（如图）与金刚石结构相似，是超硬材料。立方氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为___________；结构化学上用原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置，上图（右）立方氮化硼的晶胞中，B原子的坐标参数分别有：

等。则距离上述三个B原子最近且等距的N原子的坐标参数为____________________ 。